Van't Hoff þáttur

Jafnþrýstnar - sérstakur hópur af lausnum, sem einkennast af hvað varðar osmósuþrýsting. Það er svo mikilvægt, sem einkennast af vökva í líkamanum, svo sem: í blóðvökva, tárum, sogæðavökva, og svo framvegis. Allar þessar þegar vökvi er postoyannoem þrýstingur á svæðinu um 7,4 atm. Þannig, ef sprautað er í líkamanum til að kynna, osmósuþrýstingur vökvanum verður brotinn eins og betur verður brotinn svipaða jafnvægi.

Til að undirbúa slíka lausn, þú þarft að gera nokkrar útreikninga. Vinsælasta leið af vopnaður er ekki einfaldlega van't Hoff þáttur jafnþrýstin. Með því er hægt einn reikna jafnþrýstinn lausn styrk af þynnta efnisins, sem er ekki raflausn. The osmotic þrýstingi, the magn af lausninni, og hitastig ósjálfstæði hennar eru sérstaklega hvað gefið upp Clapeyron jöfnu. Það er notað með tilliti til að þynna lausnir, sem samkvæmt lögum van't Hoff, efnin uppleyst í vökva verður hegða sér á sama hátt og lofttegundir og því að þeim beitt öllum svokallaða gas lögum.

Van't Hoff þáttur - þetta er ekkert, sem viðfang sem einkennir hegðun efnis í hvaða lausn. Talandi um tölulegar jafngildi van't Hoff þáttur jafn hlutfall af tölugildi Háskólakirkjan eignir illum lausn á sömu eign nonelectrolyte, og sama styrk, á meðan allir aðrir breytur haldist óbreytt.

Líkamleg Merking á jafnþrýstinni stuðullinn verður ljóst í skilgreiningunni á hverja færibreytu Collegiate. Öll þau eru háðir styrks efnisins í ögn lausninni. Með ei-rafklofum mun ekki taka þátt í sundrunarfasta hvarfinu, Hins vegar, hvor einni sameind af efninu mun í hverri ögn. Salta, í því ferli að solvation eru annaðhvort algerlega eða að hluta sundrast í jónir, þannig að mynda nokkur agnir. Það kemur í ljós að colligative eiginleikar mun ráðast á fjölda agna sem þær innihalda mismunandi gerðir í röð, þ.e.a.s. jónum. Þannig, jafnþrýstin stuðullinn verður að vera blanda af mismunandi lausnum hverrar tegundar ögn. Ef við lítum á lausnina af Bleach, það má sjá að það samanstendur af þremur tegundum af ögnum: katjónir hýpóklóríts kalsíum, svo og klóríð - anjóna. Isotonic stuðull mun sýna að salta lausn hefur fleiri agnir en þeim sem ekki blóðsaltalausn. Stuðull fer eftir því hvort efni er skipt í jónir - er enginn annar en sundrun hótelinu.

Þar sem sterkir blóðsöltum eru algjörlega óvarinn sundrunarfasta ferli, það er réttlætanlegt að gera ráð fyrir að van't Hoff þáttur í þessu tilfelli er jafn fjölda jóna sem eru í sameindinni. Hins vegar í raunveruleikanum, stuðullinn gildið er alltaf minna en gildið sem reiknað er með því að nota EQ. Þessi staða er grundvölluð árið 1923 eftir Debye og Hiickel. Þeir mótuð kenninguna um sterkum salta: Jónir verður ekki hindranir til að færa, eins og það mun mynda solvation skel. Þar að auki, þeir enn mun eiga við hvort annað, sem leiðir að lokum til myndunar slíks hóps að vera flutt í eina átt með lausninni. Þetta er svokölluð jónandi tengslum og jón pör. Öll ferli mun fara fram í lausninni svo eins og hún inniheldur nokkrar agnir.

Samspil jóna byrjar að minnka og hitinn hækki auk minnka styrk þeirra. Allt vegna þess að í því tilviki minni og líkur á að mæta mismunandi agnir í lausninni.