... draga eiginleikar hafa redox eiginleika

Redox eiginleikar einstakra atóma og jóna eru mikilvægur þáttur í nútíma efnafræði. Þetta efni hjálpar til að útskýra virkni þætti og efni til að stunda nákvæma samanburð á efnaeiginleika mismunandi atómum.

Hvað er oxunarmiðillinn

Mörg vandamál í efnafræði, þar á meðal próf spurningar um eitt ríki prófið í bekk 11, og jeg í 9. bekk, í tengslum við þessa hugmynd. The oxidant er talið atóm eða jónum, sem í tengslum við efnafræðileg víxlverkun getur greitt með rafeindir frá öðrum jón eða atóm. Ef við greinum oxandi eiginleika atóma þurfa reglubundið kerfi Mendeljeff. Á tímabilinu, sem eru staðsett í töflunni frá vinstri til hægri, við oxandi getu atómum eykst, þ.e. hafa svipaða ekki úr málmi eiginleika. Helsta undirhópar svipað breytu minnkar niður á við. Meðal öflugasta á einföldum efnum sem hafa oxandi getu, leiða flúoríð. A orð eins og "Rafdrægni", það er hægt að taka fyrir atóm um er að ræða samspili efna rafeindanna má líta á samheiti við oxunar eiginleika. Meðal flókin efnasambönd sem samanstanda af tveimur eða fleiri frumefnum er hægt að líta björt oxunarefni: kalíum permanganat, kalíum Chlorate, óson.

Hvað er afsýrir

Draga eiginleikar Dæmigerðir fyrir atóm til að framkvæma einföld efna sem sýna málmi eiginleika. Í tímabil lotukerfisins í málmi eiginleika, vinstri veiktist, og í helstu undirhópa (lóðrétt), þau eru magnað. Kjarni bata í áhrifum rafeindir, sem eru staðsett á ytri orku stigi. Því meiri fjöldi rafeinda skeljar (þéttni), því auðveldara að senda á efni samspili "auka" rafeinda.

Excellent draga úr eiginleikar hafa virkt (basi, basískt eða sagi) málma. Þar að auki, innihaldsefnin sýna svipaðar breytur sem greina á milli brennisteinsoxíði (6), kolmónoxíð. Í því skyni að fá hámarks hversu oxun, hafa efnasamböndin að sýna minnka eignir.

Oxunin Ferlið

Ef, á efna samspili atóminu eða jón missir rafeindir á annan atóm (jón), vísar til the aðferð af oxun. Fyrir greiningu á því hvernig breytingar draga eignir og oxun getu, þarf þætti í lotukerfinu, auk þekkingu á núverandi lögum eðlisfræðinnar.

bati aðferð

Reduction ferlum fela í sér samþykkt jóna og rafeinda með atóm öðrum atómum (jónir) meðan á bein efnafræðileg víxlverkun. Excellent afoxunarefni eru nítríð, sulfites of alkali málma. Draga eiginleika frumefna í kerfinu breytast úr málmi eiginleika svipað einföldum efnum.

Reiknirit greining OVR

Til þess að tilbúinn efnahvörf nemanda að raða stuðlarnir, verður þú að nota sérstaka reiknirit. Redox eiginleikar hjálpa til að leysa ýmis verkefni hönnun í greiningu, lífræn, almennri efnafræði. Panta gerð greining á viðbrögð:

1. Í fyrsta lagi er mikilvægt að skilgreina hvert frumefni í boði oxunarstig með reglunum.
2. Næsta skilgreina þá atóm eða jónir sem hafa breyst oxunarstig þeirra til að taka þátt í hvarfinu.
3. Marks "mínus" og "plús" tilgreina fjölda kastað samþykkt á efnahvörf af the frjáls rafeinda.
4. Ennfremur, á milli er fjöldi rafeinda er ákvörðuð út frá lágmarks algengu, þ.e.a.s. heila tölu sem er jafnt deilanleg með því að viðurkennd og gefist rafeinda.
5. Þá er skipt í rafeindir sem taka þátt í efnahvörfum.
6. Næst ákveða við nákvæmlega hvaða jónir eða atóm hafa afoxandi eiginleika, eins og heilbrigður eins ákveða oxandi efni.
7. Á lokastigi sitja stuðlum í EQ.

Að beita aðferð á rafræna jafnvægi, að setja stuðlarnir á tilteknu skýringarmynd efnahvarfs:

NaMnO ₄ + brennisteinssýra + vetnissúlfíð = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Reiknirit til að leysa þetta vandamál

Við finnum út nákvæmlega hvað ætti að myndast eftir samspil málið. Þar sem hvarfið er nú þegar að oxara (þau verði af mangani) og ákvarðast afoxandi miðli (það mun vera brennistein) myndast efni sem er ekki að breytast hve oxun. Þar sem helsta hvarfið á sér stað á milli salti og sterka sem súrefiii er í sýru og svo með einn af the endir efnisins verður vatn, og annað - natríum salt, nánar tiltekið, natríum súlfat.

Snúum okkur aftur kerfi og samþykkt rafeindar:

- Mn ⁷ tekur 5 E = Mn ^+2.

Seinni hluti af kerfinu:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Við að setja inn fyrstu verð viðbrögð, ekki gleyma að draga saman allar brennisteins atóm í hliðum jöfnunnar.

2NaMnO ₄ + 5 H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Þátta OVR sem felur í sér, vetnisperoxíði

Sækja um reiknirit greiningu OVR getur jafngilda efnahvörf:

vetnisperoxíði + brennisteinssýra + kalium permagnanat = Mn SO ₄ + súrefni + ... + ...

Oxun breytt súrefnis ion (vetnisperoxíðgasið þaðan) og mangans katjón að kalíumpermanganati. Það er, draga úr umboðsmanni og oxunarmiðillinn, við erum til staðar.

Skilgreina hvað efni getur enn gerst eftir samskiptum. Einn af þeim er vatn, sem er augljóslega táknað með hvarfi á milli sýru og salt. Kalíum ekki mynda nýja efni, þar sem önnur afurðin mun kalíum salt, nánar tiltekið til súlfat, þar sem efnahvarfið gengið með brennisteinssýru.

akstur:

2O ^- 2 ^gefur rafeind og umbreytt í O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 fær rafeindir og verður jón 2 Mn ²

Við að setja afslætti.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5o _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

EXAMPLE þáttun OVR með kalíum chromate

Með aðferð rafræn jafnvægi, koma á jöfnu með stuðlum:

FeCl ₂ + Saltsýra + kalium chromate = _FeCl3 + CrCl ₃ + ... + ...

Breytt oxunarstig járn (járn klóríð í II) og króm jón í kalíumbíkrómati.

Nú erum við að reyna að reikna út hvað önnur efni myndast. Einn getur verið salt. Þar sem kalíum er ekki myndast hvert það efhasamband þannig er önnur afurðin er kalíum salt, nánar tiltekið, klóríð, vegna þess að hvarfið fór fram með saltsýru.

Að kortleggja:

Fe ² sendir sem e = Fe ³ 6 afsýrir

2Cr ⁶ 6 tekur á móti E = 2Cr ³ 1 oxidizer.

Við sitja stuðlana í fyrstu viðbrögð:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

EXAMPLE þáttun OVR með kalíumjoðíði

Vopnaðir með reglum, koma á jöfnu:

kalíumpermanganati + brennisteinssýra + kalíum joðfði, mangan súlfat + ... joð + ... + ...

Oxunarstig breytt mangan og joð. Það er afsýrir og oxandi efni eru til staðar.

Nú erum við að finna út í lok við höfum myndað. The efnasamband muni hafa kalíum, þ.e.a.s. fá kalíum súlfat.

Reduction ferli eiga sér stað í joð jónir.

Form rafeindatilfærslur kerfi:

- Mn ⁷ 5 tekur á móti E = Mn ² 2 er oxunarmiðill,

^- 2I - gefur E = I 2 ₂ ⁰ 5 er afoxandi miðill.

Við raða stuðlana í fyrstu viðbrögð, en ekki gleyma að draga saman allar brennisteins atóm í jöfnunni.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5l ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

EXAMPLE þáttun OVR með natríum súlfít

Notkun klassíska aðferð, viljum við upp kerfi fyrir jöfnu:

- Brennisteinssýra + KMnO ₄ + ... af natríum súlfít, natríum súlfat, mangan súlfat + ... + ... +

Eftir að hvarfa fá natríum salt vatn.

Að kortleggja:

- Mn ⁷ 5 tekur á móti E = Mn ² 2

- S ⁴ 2 sendir E = S ⁺⁶ 5.

Við raða stuðlana í þessum viðbrögðum er ekki gleyma að setja brennisteinsatóm í að setja stuðlum.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

EXAMPLE þáttun OVR með köfnunarefni

Ljúka eftirfarandi verkefnum. Notkun reiknirit, mynda við heill viðbrögð jöfnu:

- mangan nítrat + Saltpéturssýra + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Leyfðu okkur að greina hvað efnið jafnvel form. Frá því blandan var þvi á milli sterk oxunarmiðli og salti, þá er efnið vatn.

Við munum sýna breytingu á fjölda rafeinda:

- Mn ² 5 sendir z = Mn ⁷ 2 sýni þá eiginleika afoxandi miðli,

- Pb ⁴ 2 tekur á móti E = Pb ² 5 oxidizer.

3. Við skipuleggjum stuðlana í fyrstu viðbrögð, bætt varlega upp alla köfnunarefnis í vinstri hlið fyrstu jöfnunni:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Í þessu hvarfi, eru að draga úr Properties ekki fram köfnunarefni.

Annað sýni af redox hvarfið við köfnunarefni:

Zn + brennisteinssýru + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 sendir E = Zn ² 3 Ver afoxandi miðli,

N ⁵ 3 tekur á móti E = N ² 2 er sú oxidant.

Við setja stuðlana í fyrirfram ákveðinni viðbrögð:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

The mikilvægi þessara oxunarhvarfi

The bestur-þekktur Afoxunarhvarfíð - ljóstillífun, dæmigerður álversins. Hvernig á að breyta eiginleikum bata? Ferlið á sér stað í lífríkinu, það leiðir til aukins orku með utanaðkomandi aðilum. Það er þessi orka og notar fyrir þörfum þeirra mannkyns. Dæmi um oxa og draga úr viðbrögð í tengslum við frumefni, eru sérstaklega mikilvæg converting efnasambönd eru köfnunarefni, kolefni, súrefni. Með ljóstillífun andrúmsloft Jarðar er svo samsetningu sem er nauðsynlegt fyrir þróun lífvera. Í gegnum ljóstillífun eykst ekki koltvísýring í loftinu hlíf, yfirborð jarðar er ekki ofhitnun. Álverið þróar ekki einungis í gegnum viðbrögð redox, en viðkomandi formum slíkra efna mönnum, eins og súrefni, glúkósa. Án þessa efnahvarfs getur ekki verið fullur hringrás efnis í náttúrunni, sem og tilvist lífrænna líf.

Beitingu OVR

Til þess að viðhalda málmyfirborðið, er nauðsynlegt að vita að hafa afoxandi á Properties Eiginleikar virkra málma, Þess vegna er hægt að hylja yfirborð lag ofan á virkur þáttur, þannig að hægja á ferli efna tæringu. Vegna þess að afoxandi eiginleikum með því að þrífa og sótthreinsa drykkjarvatn. Hvorki eitt vandamál er ekki hægt að leysa án þess að hafa sett rétt í jöfnunni stuðlum. Í því skyni að koma í veg fyrir villur, það er mikilvægt að hafa hugmynd um allar redox breytur.

Vörn gegn efna tæringu

Sérstaka áskorun til lífs og athafna mannsins er tæringu. Sem afleiðing af efni umbreytingu úr málmi bilun, missa árangur bíll hlutum þeirra, vélar. Til að leiðrétta slík vandamál með þvi að nota fórnarrýting verndun, málmhúà lag af lakki eða málningu beita anticorrosive málmblöndur. Til dæmis, stál yfirborð er þakinn með lag af virku málmi - ál.

niðurstaða

A fjölbreytni af hvörfum minnkun eiga sér stað í líkamanum, að tryggja eðlilega starfsemi í meltingarkerfinu. Slíkar grundvallarlífsbjörg aðferðum eins og koma gerjun, putrefaction, öndun, einnig í tengslum við að draga úr eiginleika. Hafa svipaða eiginleika, allar lifandi verur á jörðinni okkar. Án þess að hvarfi við vígslu og staðfestingu á rafeinda er ekki hægt að námugraftrar, iðnaðar framleiðslu ammóníaks, basa, sýrur. Í öllum greiningaraðferðum efnafræðigögn volumetric greining er byggð á redox ferli. Berjast með svona óþægilegt fyrirbæri efna tæringu, það er einnig byggt á þekkingu á þessum ferlum.