Eðlisástand salti. Salt, efnafræði

Meira en 10 milljónir lífræn og meira en 500.000 ólífræn efnasambönd sem vitað er að efnafræðingar í gegnum netið. Meðal þeirra eru flókin í uppbyggingu og eiginleika, sem eru aðeins notuð í efna eða læknisfræðilegum tilgangi. Og það eru þeir sem eru ekki erfitt að finna og eru mjög algeng í daglegu lífi. En ekki síður mikilvæg og veruleg. Einn af slíkra efna tengist salt. Á heimilinu og það er einnig kallað mat og efnaiðnaði heitir natríumklóríð eða natríumklóríð. Í því ferli iðnaður og það er kallað steinefni sem það myndar í eðli sínu - halite og solid rokk salt eða salti klettur. Lítum á stöðu samansafn af salti, uppbyggingu, eiginleika, framleiðslu, notkun og aukaverkanir á sögu massa neyslu.

Í sumum ríkjum er salt?

Hvað er líkamlegt ástand efnis og hvernig það gerist? Það fer eftir því hvers konar efnis sem um ræðir. Hver nemandi eldri en 7 flokki getur hringt í stöðu samansafn af salti, því það er efni sem er í hvert hús. Í dag, án þess að erfitt fyrir nútíma manninn að ímynda sér líf sitt. Þar að auki, samanlagt ástand af salti greinilega með berum augum - fínt eða coarsely sundrast mynda reglulega cubic kristalla. Hins vegar leysa salt upp í vatni, við munum fá það í mismunandi stöðu samansafn - vökva. Það sama og við fáum, ef við bræða bara sale við hátt hitastig. Eina ástand sem er ekki dæmigert fyrir salt - það er gaskennd. En við vissar aðstæður er hægt að fá það eins og heilbrigður.

Skilyrði fyrir því að breyta stöðu samansafn

1. Til að fá saltið í fljótandi ástand með því að bræða fastar kristalla af náttúrulegum uppruna, það er nauðsynlegt að nota af en temperatur pá 800 ° ^C.
2. Til að breyta saltinu í loftkenndu ástandi brætt kristallar verður að vera leiddi til sjóða (um 1400 ^C) og ^síðan soðin þar heill umskipti á uppbyggingu hluti í jónir (Na ⁺ og Cl ^-).
3. Storkuhamur samansafn af salti - er eðlilegt útlit í náttúrulegum aðstæðum.

Hvers vegna er svo hitasvið við meðhöndlun sale? Þetta skýrist með kristalfjólubláum grindarskipan.

kristalgrindinni

Það táknar rétta andlit-miðju cubic gagnsæir kristallar. Hverju horni Cube (grindurnar atriði) eru til skiptis jákvætt hlaðin Na ⁺ jónir og neikvætt hlaðnar jónir CL ^-. Vegna verulega mismunandi electronegativities frumeinda milli þeirra þannig að það er mikil rafstöðueiginleikar aðdráttarafl sem til að eyðileggja ströng skilyrði þess skal beita (hár hiti, vélrænni áhrif). Þessi tegund af grindarbyggingu er þekkt jónísk, og það er einkennandi af öllum basa, aikaiine earth og hliðarmálma.

Það er því af hefðbundnu salti hitastig (bæði fyrir bráðnun og ætluð til suðu) er svo mikil. Hins vegar er það mögulegt ekki einungis að fá kristalla af teningslaga formi, en pyramidal (eight-, tólf og icosahedral). Til að gera þetta, þú þarft einfaldlega að stilla salt lausn uppgufun hitastig á ákveðinn hátt. Í öllum tilvikum, innra holrúmið er fyllt með fljótandi kristalla, ef það er til lausn af salti í vatni.

Efnaformúlan af natríumklóríði er einföld og frumefni samsetningu tjáða NaCI.

Eðliseiginleikar halite

Physical eiginleika natríumklóríði má lýsa með nokkrum stöðum:

• Solid kristallar af hvítum, bleikur, blár, fjólublár, rauður. Litarefni veltur á tilvist óhreininda í útdrátt. Pure kristal hvítt efni.
• Leysanlegt í vatni í hlutfallinu nemur um það bil 100/30 (í 100 g vatn 30 g salt). Góða leysni vegna þess að tilvist tviskauta vatnl er tengd í kringum sig natríum- og klór jónir, sem veldur eyðileggingu á rafstöðueiginleikar aðdráttarafl á milli þeirra og þar af leiðandi eyðingu kristalgrindinni.
• Bráðnar og sýður við hátt hitastig (800-1400 ° ^C).
• Það hefur dauft skemmtilega lykt.
• Saltur bragð.

Efnafræðilegum eiginleikum natríumklóríði

Eins og allir meðaltal-leysanlegt salt, natríum klóríð er hægt að slá inn samskipti við:

• Önnursölt með hvörfum milli stofnana (forsenda: a viðbrögð gas aðskilnað, botnfall eða myndun malodissotsiiruemogo efnið); NaCl + agno ₃ = nanó ₃ + AgCl (hvítt Curdy botnfall). Þetta eigindlegar hvarf á jón CL ^-.
• Með málmum, látnar standa í EHRNM natríum: K + NaCl = KCl, on + Na.
• Dissociates í vatnslausn til að losa vatnaðar jónir tviskauta vatni; NaCl _{(vatnskennd p-p)} = Na ^{+ +} CI ^-. Niðurstaðan er salt lausn sem er sterkt salta.
• Það er ekki tekið til vatnsrofi, eins og er saltið sem myndast með sterkri sýru og sterks basa.
• Í rafgreiningu (rafstraum), brotnar niður til þess að mynda frjáls vara og natríumhýdroxíð (ætandi gos): NaCl = Na + _Cl2 + NaOH.

Þar sem í náttúrunni inniheldur natríumklóríð?

Eins og er, algengar salt - efni almennt finnast í náttúrunni. Þó að það hafi alltaf verið, en í fornöld og á miðöldum var talið mjög dýr vara. Allt þetta af því að þeir vissu engin leið salt útdráttur úr náttúrulegum uppsprettum. Og þessar heimildir í gjaldeyrisforða heimsins eru svo margir - halite talin nánast ótakmarkað náttúruauðlind. Hvar er salt í náttúrunni?

1. Höf og höf af saltvatni.
2. Salt Lakes.
3. Salt Springs.
4. Grunnvatn.
5. Vatn árósa.

útdráttur á halite

Útdráttur og vinnslu salts hafa eigin tækni þeirra sem anna efni oft óhæft til neyslu vegna þess að hátt innihald af óhreinindum. Anna rokk salt á ýmsa vegu, til dæmis:

• í neðanjarðarnámum;
• af lögunum innihalda neðst á saltinu tjarnir;
• með uppgufun eða frysta út salt sjó eða sjávar vatn;
• Uppgufun á grunnvatn.

Annaðhvort aðferð gerir það mögulegt að fá kristalla af halite. Hins vegar til manneldis, þeir hafa bara eina tegund af meðferð - mala. Eftir allt saman, varla einhver er að nota húsið til að elda stóran kristal salt. Er oftast keypt í þegar hreinsað af óhreinindum, mulið nánast í duftformi. Það eru líka skoðanir iodized salt, flúorbætts og svo framvegis, ekki aðeins fyrir mat heldur líka tæknilega tilgangi.

Umsókn salt

Forritum og nota af natríumklóríði eru miklir. Helstu þeirra ásamt dæmum og niðurstöður eru sýndar í töflu.

Sagan af daglegu lífi

Sol birtist á borðum í hvert hús er ekki strax. Þegar það var þess virði að þyngd sinni í gulli, og í besta skilningi. Í XVIII öld, sum národy Afriki skipst handfylli af salti á handfylli af gullna sandi. Síðar í Eþíópíu salt wedges voru staðall mynt. Í fornu Róm, herinn legionnaires jafnvel mánaðarlauna fengu þetta efni sem á endanum leiddi til nafngiftir hermanna sinna. Börn fátækra Afríkuríkja fólki licked einfaldlega stykki af steini matarsalt sem delicacy. Í Hollandi var notað til að refsa glæpamenn fyrir pyntingum. Guilty ekki gefa salt, og maður dó á stuttum tíma.

Í fyrsta skipti til að velja og neyta matar í þessu efni, fólk lærði í fornöld. Þá kom í ljós að salt sem er í plöntum. Því voru þeir brenndir, og aska var notað sem krydd. Síðar í Kína hafa lært að gufa salt úr sjó, og ferlið við aðferðir undirbúning hennar byrjaði að fara hraðar.

Í Rússlandi, dregin salt úr vötnum (frægustu salt vötnum Rússlandi svo langt - Elton og Baskunchak). Þá markaðslega efni eru mjög sjaldgæf. Dregin það aðeins nokkur kaupmenn, sem þá seld á exorbitant verð. Leyft sér að hafa salt gat aðeins ríkur og frægt fólk. Með tímanum, framleiðslu og framleiðslu var leiðrétt. mismunandi aðferðir við að vinnslu og vinnslu á stáli sem notað er, og í dag einn af algengustu efnunum heimilistæki - salt. Efnafræði þessu efnasambandi, eignir og umsókn í læknisfræði og öðrum greinum hafa orðið þekkt frá um það bil XVI-XVII öld.

Nám í skóla námskeiði

Rannsóknin á uppbyggingu og stöðu samansafn, sem og efnafræðilega eiginleika af salti byrjar á skóla, innan slíks greinunum, efnafræði áhrifa (af 8). Salt í skóla námskeiði rannsakað í öllum fjölbreytileika sínum í náttúrunni. Nemendur öðlast skilning á efni grundvelli reynslunni formúlur, sem eðlis- og efnafræðilega eiginleika. Til glöggvunar og þægindi minnið formúlur og eðliseiginleika þess Flyleaf kennslubók yfirleitt staðsett salt borð sem gefur hugmynd um leysni þeirra í vatni. Þar er hægt að finna upplýsingar um leysni sýrur, basar og bösum.

Mikilvægur eiginleiki er sölt þeirra fusibility á sem byggir framleiðslu sína eins og í náttúrunni. Nemendur auðveldlega fundið leið sína í að leysa vandamál á bráðnun hegðun salti. Tafla og grafískur myndir geta ekki aðeins séð fusible efni eða þrálátt, en einnig ákvarða áætlaða bræðslumark og suðumark. Venjulega, þessir töflur raða líka í kennslubókum ( "efnafræði", Grade 8). Salt ætti að vera rannsakað í samhengi slíkra vísinda og líffræði og eðlisfræði. Því mengi verkefni fyrir nemendur er byggð á samþættingu þverfaglegra tenginga.