Sterkja: Formúla, eiginleikar og margt fleira

Chemicals - einstakt og áhugavert vísindi, með aðstoð sem hægt er að útskýra mörg ferli sem eiga sér stað í kringum okkur í lífinu. Til dæmis, hvers vegna járn rusts hægt, og hvers vegna ál skeið hitar eins fljótt upp þegar hún dýfði í heitu tei. Chemistry umlykur alveg okkur alls staðar: ediksýru eða edik, natríum klóríð eða matarsalt sem vitað er að allir, og efni eins og joð hlutur, bleikiefni, áfengi og aðrir. En það er efnafræði er efni sem vitað er að allir, og það er kallað sterkju. Sterkja er einnig hægt að nálgast með því að efna, en mest af því er unnið úr kartöflum. Við skulum taka a loka líta, allt sem tengist henni, hefst og endar með efnafræðilega samsetningu eiginleika hennar og hvernig sterkja geta verið viðurkennd.

Sterkja, MDM Formúlan er eftirfarandi: S6N10O5, hefur a tala af áhugaverðum eiginleikum. Til dæmis, uppáhalds hlaup allra frýs bara vegna þess að það inniheldur nægilega mikið magn af sterkju. Það lítur út eins og venjulegt sterkju duft, lyktarlaust, nánast gjörsneyddur smekk, en áhugaverður hlutur er að það creaks með smá nudda. Þessi líkamlega eign sterkju vegna þess að sterkja sameindir eru nógu stór.

Almennt, sterkju, formúlu I og sumir af eiginleikum þess fundust tiltölulega nýlega. Sterkja framleitt af plöntum, og ekki aðeins kartöflur, heldur einnig annarra, svo sem, til dæmis, korn og hveiti. The kartöflu sterkju inniheldur aðeins tuttugu prósent, og hveiti og korn korn það er meira en merki sjötíu prósent. Sterkja myndast þegar efnasambandið er á ljóstillífun sex sameindum úr koltvísýringi og fimm sameinda af vatni á, og því næst var sterkju sameind einni til sex sameindir af súrefni.

Eins og fram kemur hér að framan, efnafræðilega samsetningu sterkjan inniheldur sex kolefnisatóma að báðum vetnisatómum skipt tíu og fimm súrefnisatóm. Þetta bendir ekki aðeins að sterkjan sameindin er mjög stór, en einnig að hún hefur algerlega lífræn uppruna, þ.e. er aukabúnaður á sviði efnafræði, sem kallast lífrænt. Þetta efni er talinn vera flókin, er átt við hluta af fjölsykrum, enda þótt sykur eða sambærileg efni það er ekki. Einnig er átt sterkju á móti, lífrænum efnum sem innihalda súrefni eða á annan hátt - the sem súrefiii er í lífræn efnasambönd.

Sveifluleiðréttur uppskrift af sterkju er einnig talið flókið, uppbygging þess er hægt að skoða á Netinu, sem fara á stafnum það er einfaldlega ómögulegt. Maður getur bara sagt að sterkju, nánar tiltekið formúla hennar, inniheldur nokkrar ó-hópar þar sem hvor um sig er tengdur við kolefnisatóm. Margir rugla þessum sameind með sameind af alkóhóli þegar þeir heyra um OH hóp, en reyndar í sameindinni liggur S6N10O5 sterkju.

Ef þú vilt að viðurkenna sterkju, þá þú þarft ekki mikið af a langur tími til að hugsa um það. Qualitative viðbrögð við þar sem sterkja í ætið er eins og hér segir: í gegn um rörið bara dreypi nokkrum dropum af joðlausn. Ef lausnin strax verður Sneem, þú eflaust getur skráð rör og vera viss um að það sterkju. Ef þú vilt að skrá sig út this viðbrögðum lomashnih aðstæður, þá taka lítið kartöflur, skera það, og þá vandlega pípettu æð nokkrum dropum af joði (sem seldar eru í apótekum til að cauterize sár). Eftir nokkurn tíma sem þú munt sjá augljós áhrif eigindleg hvarf sterkju: kartöflu í stað þar sem joð var smám saman byrjar að snúa blár.

Svo, nú þú vita um fullt af sterkju (sterkju sem er, formúluna, eignir og gæði svar). Að sjálfsögðu allt hér að ofan er ekki tæmandi, en ef þú ert tilbúinn til að setja af stað lífrænni efnafræði, mun það örugglega hjálpa þér.