Brennisteinsdíoxíð. Formúla, ná í, efnaeiginleikar

Oxide brennisteini (brennisteinsdíoxíð, brennisteinsdíoxíð, brennisteinsdíoxíð) - er litlaus gas having a að öllu jöfnu mikil einkennandi lykt (svipaða lykt og upplýst passar). Fljótandi undir þrýstingi við stofuhita. Brennisteinsdíoxíðs er leysanlegt í vatni, og þar með mynda óstöðug brennisteinssýru. Einnig er þetta efnið er leyst upp í brennisteinssýru og etanóli. Þetta er einn af helstu þáttum í samsetningu eldgos gas.

Sem er búinn til brennisteinsdíoxíðs

Efnablanda SO2 - brennisteinsdíoxíð - iðnaðar Aðferðin felst í því eldi og brennisteini eða steiktu súlfíð (pýrít er aðallega notað).

4FeS2 (pýrít) + 11O2 = 2Fe2O3 (járn oxíð) + 8SO2 (brennisteinsdíoxíðs).

Sérstakar aðstæður á rannsóknarstofum, brennisteinsdíoxíðs er hægt að nálgast með verkun sterkra sýra hydrosulfites og sulfites. Þannig leiðir brennisteinssýrlingi sýran strax brotnar niður í vatn og brennisteinsdíoxíð. Til dæmis:

Na2SO3 (af natríum súlfít) + H2SO4 (brennisteinssýra) = Na2SO4 (natríumsúlfat) + H2SO3 (brennisteinssýrlingi acid).
H2SO3 (brennisteinssýrlingi acid) = H2O (vatn) + SO2 (brennisteinsdíoxíðs).

Þriðja Aðferð til að framleiða brennisteinsdíoxíð kemst í snertingu við óblandaðri brennisteinssýru með því að hita á sem er minna virkt málma. Til dæmis: Cu (kopar) + 2H2SO4 (brennisteinssýra) = CuSO4 (súlfat kopar) + SO2 (brennisteinsdíoxíði) + 2H2O (vatn).

Efriaeiginleikar brennisteinsdíoxíðs

Formúlan af brennisteinsdíoxíði - SO3. Þetta efni snýr að súrum oxíð.

1. The brennisteinsdíoxíð leysist upp í vatni, og þar með mynda brennisteinssýru, brennisteinstvísýrlingi. Við eðlilegar aðstæður er að þetta hvarf er til baka.

SO2 (brennisteinsdíoxíðs) + H2O (vatn) = H2SO3 (brennisteinssýrlingi acid).

2. basar brennisteinsdíoxíð mynda sulfite. Til dæmis: 2NaOH (natríumhýdroxíð) + SO2 (brennisteinsdíoxíði) = Na2SO3 (af natríum súlfít) + H2O (vatn).

3. Chemical brennisteinn gas verkefni er nægilega hár. The áberandi minnkun eiginleikar brennisteinsdíoxíðs. Í slíkum viðbrögð að hve miklu leyti brennisteini oxun eykst. Til dæmis: 1) SO2 (brennisteinsdíoxíði) + Br2 (bróm) + 2H2O eru leyst upp (vatn) = H2SO4 (brennisteinssýra) + 2HBr (vetni brómíð); 2) 2SO2 (brennisteinsdíoxíðs) + O2 (súrefni) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (brennisteinsdíoxíðs) + 2KMnO4 (kalíumpermanganatinu) + 2H2O (vatn) = 2H2SO4 (brennisteinssýra) + 2MnSO4 (mangan súlfat) + K2SO4 (kalíum súlfat).

Last svar - dæmi um hágæða bregðast við SO2 og SO3. Purple vart við litabreytingar) lausn.

4. Hvað varðar viðurvist sterkum afoxandi brennisteinsdíoxíðs geta sýna Oxunareiginleikar. Til dæmis, í því skyni að draga í málmvinnsluiðnaði brennistein fiá eða reyks, með því að nota endurblöndun brennisteinsdíoxíði með kolsýringi (CO): SO2 (brennisteinsdíoxíð) + 2Co (kolmónoxíð) = 2CO2 (koldíoxíð) + S (brennistein).

Einnig oxunar eiginleika þessa efnis er notað til að fá fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfín) + SO2 (brennisteinsdíoxíðs) = H3PO2 (fosfornovaristaya acid) + S (brennistein).

Ef það er notað brennisteinsdíoxíð

Almennt brennisteinsdíoxíðs er er notuð til að framleiða brennisteinssýru. Einnig er það notað sem rotvarnarefni (E-220) í framleiðslu gosdrykkja (vín og aðra drykki Meðalverð flokki). Vegna eign þessarar gasi til að drepa ýmsar örverur, fumigated þeir vöruhús og grænmeti verslun. Þar að auki, brennisteinsdíoxíð er notað til að bleikja ull, silki, hey (þeim efnum sem ekki er hægt bleikt með klór). Í rannsóknarstofum Brennisteinsdíoxíðstyrkur er notað sem leysir og til að fá mismunandi salta af brennisteinsgufa sýru.

lífeðlisfræðileg áhrif

Brennisteinsdíoxíðs hefur sterka eitraða eiginleika. Einkenni eitrunar - hósta, nefrennsli, hæsi, einkennilegur bragð í munni, sterk Tickle í hálsi. Innöndun brennisteinsdíoxíðs í háum styrk vaknar erfitt með að kyngja og kæfa, taltruflanir, ógleði og uppköst geta fá bráða lungnabjúg.

MPC brennisteinstvíoxíðs:
- innandyra - 10 mg / m³;
- meðaltal hámarks job-í lofti - 0,05 mg / m³.

Næmi brennisteinsdíoxíð í einstökum mönnum, plöntur og dýr eru mismunandi. Til dæmis meðal mest þola trjánum birki og eik, og minnst - greni og furu.