Grundvallaratriði Ólífræn efnafræði. oxun gráðu

Oxunartala - þetta skilyrt gjald þáttur atóm í sameind. Þetta hugtak er grundvallaratriði í ólífrænni efnafræði, án þess að skilningur hans að það er ómögulegt að ímynda sér ferli redoxhvörfum, gerðir af tenglum í sameindir, efna- og eðlisfræðilegum eiginleikum þeim þáttum. Til þess að skilja hvað er hve oxun er fyrst nauðsynlegt að skilja hvað telst atóm sjálft og hvernig það hegðar sér í samskiptum við jafnaldra sína.

Eins er vitað, sem atómið sem samanstendur af róteinda, nifteindir og rafeinda. The róteindir og rafeindir, sem einnig kallast kjarnaeinda, fékkst form jákvætt hlaðinn kjarni neikvæðar rafeindir snúast í kringum hana. Jákvæð kjarnorku gjald er í jafnvægi heildar neikvæða hleðslu á rafeindir. Þar af leiðandi hafa hlutlausir atóm.

Hver rafeind hefur ákveðið orku stigi, sem ákvarðar nálægð stað þess að kjarna: nær að kjarna - að minni orku. Þeir eru raðað í lögum. Eða rafeindir einu lagi sem nokkum veginn hið sama orkuframboði og orku stigi formi eða rafræna lag. Rafeindir í ytri orku stigi er ekki of sterklega bundið að kjarnanum, svo að þeir geti tekið þátt í efnahvörfum. Þættir hafa utan frá einum til fjórum rafeinda í efnahvörfum, yfirleitt gefa rafeindir, og þeir sem hafa fimm til sjö rafeindir - taka.

Það eru líka frumefni kölluð óvirkar lofttegundir, þar sem ytri orku stigi nær átta rafeindir - hæsta mögulega magn. Þeir nánast ekki inn efnahvarfa. Svo, hvert atóm er skuldbundinn til að "viðbót" ytra rafræn þeirra lag til þarf átta rafeindir. Hvar á að fá sem vantar? Í öðrum atómum. Í því ferli að efna viðbrögð frumefni með meiri Rafdrægni "velja upp" rafeindir í stak með lægri rafdrægni. Rafdrægni frumefnið fer eftir fjölda rafeinda í Valence stig og styrk aðdráttarafl þeirra til kjarnans. Stak, taka upp rafeindir, heildar neikvæða hleðslu verður meiri en jákvæða hleðslu kjarnans, en gefa rafeindir - öfugt. Til dæmis, í efnasambandi samkvæmt brennisteinsoxíði SO súrefni sem hefur háan rafdrægni, brennisteininn tekur 2 rafeindir og kaupir neikvæða hleðslu, en brennisteininn haldist án tveggja rafeinda fær jákvæða hleðslu. Í þessu tilviki, að hve miklu leyti oxun súrefnis sem svarar til þess hversu brennisteins oxun, sem tekin var með gagnstæða merki. Oxunartala er skrifað efst í hægra horninu á frumefni. Í þessu dæmi, eins og hér segir: S ² O ^-2.

Dæmið hér að ofan er nokkuð einfalt. Í raun, ytri rafeindir eitt atóm er aldrei alveg flutt til annarra, sem þeir verða "sameiginlegur", því, hve oxun þeim þáttum er alltaf minni en tilgreindir í kennslubókum.

En til að einfalda skilning á efnaferlum þessa staðreynd er vanrækt.