Brennisteinn (lat brennisteinn.) - Málmleysingi þáttur. Efnið Táknið S, raðnúmer í lotukerfinu - 16 Valence brennisteinn var sett jafnvel áður en að skoða uppbyggingu atóm. gildi hennar er ákvarðað á grundvelli eiginleika varamaður, draga eða hengja upp á fjölda annarra atómum eða hópum. Síðar, sem vísindamenn fundið hlutverk neikvætt hlaðinna agna (rafeinda) í the atburður af a efnatengi.
Gildishleðsla af brennistein: hvaða tiltekna atóm áhrif á gildi þess?
Algengustu frumefni á jörðinni er í 16. sæti. Það kemur í formi gulum kristalla eða duft í steina nálægt virk og óvirk eldfjöll. Þekktasta náttúruleg efnasambönd - súlffð og súlföt.
Lögun af þætti og efni:
- Strong Málmleysingi.
- Með því að Rafdrægnimismunur (EO) eða getu til að laða rafeindir brennisteins- afrakstur einungis flúor, súrefni, köfnunarefni, klór og bróm.
- Það hvarfast við málma og málmleysingja, einföld og flókin efnasambönd.
Mismunurinn á eiginleikum fer eftir uppbyggingu og ástand af the atóm, munurinn á gildin Eo. Látum okkur sjá hvað gæti verið í Valence brennisteinssambönd. efna hegðun þeirra fer eftir uppbyggingu umslag vald, fjölda og fyrirkomulag ytri rafeinda í atómi.
Hvers vegna valency er öðruvísi?
Stöðugar samsætur eru náttúrulegar brennisteins með massa númer 32 (algengasta tegundin), 33, 34 og 36. Hver þessara atómi kjarnategunda 16 inniheldur jákvætt hlaðnar róteindir. Í rúm nálægt kjarnanum fara með gríðarlega hraða 16 rafeindir. Þau eru óendanlega lítill, neikvætt hlaðið. Minna vegna mismunarins að kjarni (looser) 6 Ytri agnir. Nokkrir eða öllum þeim sem taka þátt í myndun mismunandi tegundum skuldabréfa efna. Eftir því sem við nútíma hugmyndir gildishleðsla af brennistein er ákvörðuð af fjölda stofnaðra algengar (tengslamyndun) rafeinda pör. Venjulega myndskreytingum ytri agnir sem taka þátt í ferlinu, táknuð með punkti kringum efna tákn.
Sem Valence veltur á uppbyggingu atómsins?
Við það sem kemur getur sýnt stigum og sublevels (s, p, d) að nota orku skýringarmynd þaðan sem gildishleðsla af brennistein er háð uppskrift. Tveir andstæðu beinast örvar tákn pöruð, einn - stakt rafeindir. Ytri pláss brennisteinsatóm sem svigrúm formi agna 6. og 8. er nauðsynlegt til að stöðugleika octet reglu. Valence skel stillingar endurspeglar formúlu 3s23p4. Rafeindir óunnið lag hafa mikinn orkubirgðirnar, sem veldur því að óstöðug ástand af the atóm. Til þess að ná stöðugleika brennisteinsatómið þarfnast tveggja auka neikvæð agnir. Þær má nálgast á myndun samgildra tengja við aðra þætti eða vegna þess að til frásog tveggja frjáls rafeinda. Í þessu tilfelli, brennisteinn er gildistengi II (-). Hið sama gildið er hægt að nálgast með því að nota eftirfarandi formúlu: 8-2 = 6, þar sem 6 - er hópurinn sem fjöldi í sem frumefni.
Þar eru efnasambönd þar sem gildishleðsla af brennistein er II (-)?
Element laðar eða alveg tekur rafeindir er úr atómunum með lægri Rafeindadrægni virði samkvæmt Pauling mælikvarða. Valency II (-) er sýndur í súlfíð málma og málmleysingja. Viðamikilli hópur af þannig efnasamböndum er að finna í samsetningu steinda skipta miklu varða mikilvægi. Meðal þeirra eru pýrít (Fes), sphalerite (ZnS), Galena (PBS), og önnur efni. Iron súlfíð kristallar hafa gott tan lit og ljóma. "Gull heimskingjans" steinefni pýrít er oft kallað. Fyrir málma frá málmgrýti þeirra fari kísilgúr er bakaður eða lækkun. Vetnissúlfíð H2S hefur sömu rafrænu mannvirki, svo sem vatn. Uppruni H2S:
- er losað á við hrörnun próteinum (t.d., kjúklingar egg);
- Það gýs með eldgos lofttegundir;
- Það safnast í náttúrulegu vatni, olíu;
- út í tóm í jarðskorpunni.
Af hverju er formúla gilt brennisteinsoxíði SO2?
Formula díoxíð gefur til kynna að eitt brennisteinsatóm sem í sameind tengdir í tvö súrefnisatóm, hver um sig verður að vera 2 til rafeinda octet. Sú Skuldabréfið er í eðli sínu skautaðri samgildu (EO fleiri súrefni). The gildishleðsla af brennisteini í þessu efni hefur gildið IV (+), vegna þess að brennisteinsatómið rafeinda 4 eru færðir til í átt að tveimur súrefnisatómum. The formúluna má setja fram sem: S2O4, en samkvæmt reglum ætti að lækka um 2. tvíoxíði þegar hún er leyst í vatni, myndar brennisteinsgufa jónir sýru eru veikburða. sölt hennar - súlfít - sterkur afoxunarefni. SO2 gas er milliefni I framleiðslu á brennisteinssýru.
Hvaða efni brennisteinn sýnir hæsta Valence sína?
Oxide eða SO3 S2O6 - litlaus vökvi við hitastig undir 17 ° C, harðnar það. Í efnasambandinu með SO3 er gildishleðsla af súrefni II (-), og VI (+) brennisteini. Higher oxíð leysist upp í vatni og myndar sterka díbasiskt brennisteinssýru. Fyrir stóra hlutverk í framleiðsluferlinu efni sem heitir "brauð efnaiðnaði." Mikilvægt hlutverk í hagkerfinu og lyf tilheyrir sýrusölt - Súlfat. Nota vðtnuðu kalsíum (gifs), natríum (salt Glauber), magnesíum (enska eða beiskt salt).
Myndun af mismunandi gerðir af að festa saman í efnafræðilegri geti tekið þátt 1, 2, 3, 4, 6, ytri rafeindir. Við köllum mögulega gildisrafeindir brennisteini, í ljósi þess að það eru sjaldgæfir og óstöðugt efnasamband: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Annað Jákvæð gildistengi þátturinn kaupir karbomnonoksid SO. The algengt gildi II (-), IV (+), VI (+) sýnir brennisteini í samsetningu hópi efna með iðnaði, landbúnaði og læknisfræði mikilvægi. efnasambönd þess eru notuð í framleiðslu á flugelda.
Stóra vandamálið er að ná úrgangslofts, þar með talið skaðlegt mönnum og umhverfi af brennisteins oxíð IV (+), VI (+ ) og vetnissúlfíð. Stofnaður tækni fyrir vinnslu þessara úrgangslofts og fá fram þá frá brennisteinssýru súlfötum sýru. Í þessu skyni, efnaverksmiðjum reist nálægt Mills stál eða á sama svæði. Þess vegna, the magn af mengun er minni, það er minna "brennisteinssýru rigning."