Kalíum joðfði

kalíum joðíði (KI) er salt af glúkonsýru sýru. Í útliti það er solid litlaus kristallað efni með teningslaga-laga kristalla. Kalíumjoðíði í lofti með því að upphitun eða með útsetningu fyrir ljósi gul vegna súrefni oxunar á joð jóna til þess að elemental joð. Með auknum hita úr leysni af saltinu í til aukningar vatni. F 100 g af vatni var leyst upp 128 g af saltinu í við 0 ° C, 145 g við 20 ° C, 176 g við 60 ° C, 209 g við 100 ° C The mólmassi af efnasambandinu með 166,00277 g / mól. Brotstuðull er 1,667. Density 3,13 g / cm³. Bræðslumark 686 ° C. The Suðumark 1330 ° C. Kalíum lodide ekki eins vatnssækið og (í sig vatn fúslega minna) en með natríumjoðíði, þannig að það er auðveldara að ganga.

Kalíumjoðíði er mildi afoxandi miðillinn, það er auðveldlega oxast út fyrir klór: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2. Það er hvarfað við joði, og þar með mynda Lugol lausn: KI + I2 → KI3. Kalíumsalt glúkonsýru sýru er hægt að framleiða með því að hvarfa joðs með kalíumhýdroxíði 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O minnkun eða kalíum ° at kolefni 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. The gulur litur á saltinu útrunnið sem gefur til kynna að oxunin I joðiði til að joði samkvæmt hvarfmyndinni jöfnu: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

Í náttúrunni, joð er til staðar alls staðar, en það er sjaldgæft frumefni, þar innihald þess í öllum náttúrulegum uppsprettum er hverfandi. Eins og við á ððrum halógenum, sem einkennist af mikilli hvarfgimi, er að finna venjulega í formi á efnasamböndum, nefnilega, joðíð alkalímálma natríum og kalíum, en (ólíkt öðrum halogen) einnig á formi iodates, leyst í vatni. Þó, er það aldrei eins og köfnunarefni joðíði (in3), þar sem það er mjög óstöðugt og brotni hratt niður með blast tengingu. Í hafinu eða neðanjarðar heimildum joðíð og iodates innihélt u.þ.b. jafn magn. Þar sem kalíum joðfði er leysanlegt í vatni, eru joð jónir til staðar í sjónum, sjávar þörungar og sjávarfiskum. Seafood er helsta uppspretta inntöku manna á joði, sem þeir innihalda margfalt joðsamböndum en lifandi verur mannabústaða landið. A undirstöðu hráefni til iðnaðarframleiðslu af joði, eru vatn að bora eða tilteknar gerðir þörunga.

Kalíumjoðíði sem er í borun vatn sem er notað í iðnaði til að framleiða joð: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Einnig er hún notuð víða sem uppspretta joðíði jónir. Í Efnagreining, kalíum joðfði er notaður til að redox iodometric títrun. Paper, vætt með lausn af salti og sterkju, hjálpar ákvarða eðli nærveru klóri, óson eða öðrum oxandi, í viðurvist joð, sem er úthlutað nýmyndun og sterkju sem er húðuð á pappír snýr blár. Það er notað sem aukefni í fóður og mönnum mat, í litlu magni, landlæg fyrir þróun forvarna (stækkuð skjaldkirtils) sjúkdómanna, sem er er oft að finna á mörgum landfræðilegra svæða sem vegna náttúrulegra skort af joði, sem kalíumjoðíði, ásamt kalíum ° at, er bætt út í sameiginlegum salt. Efnið, sem þannig fæst matvara er kölluð iodized salt. The ábyrgð geymslu í slíks salts er takmörkuð, því með tímanum, undir áhrifum af of mikilli súrefni og koldíoxíð, KI rólega oxaður til að málm karbónat eða frumefnið joð, which is then evaporated.

Í læknisfræði, kalíum joðfði er notað sem lyf. Kalíumjoðíði er í boði á mismunandi skammtaformum: töflur, mixtúru, lausn, filmuhúðaðar töflur, augndropa, tuggutöflur. Lyfjameðferð bæta joð halla í líkamanum, hafa antithyroid (skjaldkirtils hindra tillffun hormóna), sem auka seyti loftvega (fljótandi í lungum sputum og auðvelda framleiðsla þess), expectorant, sveppalyf, hrífandi, radioprotective (ver skjaldkirtils geislun og kemur í veg fyrir frásog geislavirks joðs hennar ) áhrif. WHO Ráðlagðir skammtar í neyðartilfellum sem varða geislavirku joði fer eftir aldri og er:

• fyrir fólk yfir 12 ára - 130 mg á dag;
• frá 3 til 12 ára - 65 mg á dag;
• á aldrinum 1 til 36 mánuðir - 32 mg á dag;
• börn yngri en 1 mánuð - 16 mg á dag.

WHO mælir ekki með til að fyrirbyggja kalíumjoðíði til fólks eldra en 40 ára.