Silicon og efnasambönd þess. Silicon í náttúrunni. Notkun sílikon

Einn af the vinsæll í list og iðnaði þætti er sílikon. Að það skuldar óvenjulegt eiginleika þess. Í dag eru margar mismunandi efnasambönd þennan þátt, sem gegna mikilvægu hlutverki í myndun og sköpun tæknilegra vara, glervörur, gler, búnað, byggingarefni, skart og aðrar atvinnugreinar.

Almenn einkenni sílikon

Ef við lítum á stöðu sílikon í reglubundnu kerfi, það er hægt að segja:

1. IV er staðsett í helstu undirflokka hópsins.
2. Er raðnúmerið 14.
3. Atómmassi 28,086.
4. Efna tákn Si.
5. Name - sílikon, eða á latínu - silicium.
6. Rafræna stillingar ytra lagsins 4e: 2e: 8e.

Kristalgrindinni af sílikon er svipað og demantur grindurnar. The hnútar er raðað kolefnisatóm sem festustað, tegund þess - a andlit-miðju tenings. Hins vegar, vegna þess að aukinnar lengdar á samskipti eðliseiginleika sílikon eindregið frábrugðnir eiginleika kolefnis allotropic breytingar.

Eðlis- og efnafræðilegir eiginleikar

Það eru tvær allotropic breytingu á einingunni: formlaust og kristal. Þau eru mjög svipuð. Hins vegar, eins og raunin er með öðrum efnum, helsti munurinn á milli þeirra - kristalla sílikon grindurnar.

Í þessu tilfelli, bæði útgáfur - duft af mismunandi litum.

Kröfur 1. Kristallskennt kísill er a glansandi dökk grátt duft-eins og málm. uppbygging þess samsvarar demantur, en mismunandi eiginleika. Það hefur:

• viðkvæmni;
• lág hörku;
• hálfleiðara Properties;
• The bræðslumark um það 1415 ⁰ C;
• þéttleiki 2,33 g / cm ^3;
• suðunnar hitastig 2700 ⁰ ° C

efna virkni hennar er lítil í samanburði við aðrar allotropic formi.

2. Formlaust kísill - Brown Brown duft, hefur bygginguna í silnorazuporyadochennogo demantur. Hvarfgirni er nógu hátt.

Almennt, skal tekið fram að bregðast kísill fótbolti. Til að gera það að bregðast við, eru nauðsynlegar hita ekki minna en 400-500 ⁰ C. ýmsum efna efnasambönd sem eru mynduð af sílikon við þessar aðstæður. Svo sem:

• oxíð;
• halíð;
• sjálfsvíg;
• nítríð;
• borides;
• karbíð.

Ef til vill milliverki kísils með saltpéturssýru eða basa, sem er kallað æting ferli. Útbreidd silíkon, sem eru nú að verða algengari.

Vera úti í náttúrunni

Silicon er náttúrulega að finna í alveg umtalsvert magn. Það er í öðru sæti eftir algengi súrefni. Þyngd brot hennar er um 30%. Seawater inniheldur einnig er virkur þáttur í styrkleikanum 3 mg / L. Þess vegna getum við ekki sagt að silikon náttúrunni - það er sjaldgæft frumefni.

Þvert á móti, það eru margar mismunandi steina og steinefni, sem hluti sem það á sér stað og þar sem það er hægt að draga út. Algengustu náttúrulegur sílikon efnasambönd eru:

1. Silica. Efnaformúlan _SÍO2. Það er alveg ýmsum myndum af steinefnum og steinum á grunni þess: sandur, Flint, feldspat, kvars, rokk kristal, ametýst, kalsedón, Carnelian, Ópal, Jasper, og aðrir.
2. Silíkata og ál sílikati. Kaolin, feldspat, gljásteinn, kísilsýra er notuð, sölt, asbest, talkúm.

Þannig útbreiðslu víða í náttúrunni sílikon og efnasambönd þess eru vinsælar og eftirspurn eftir fólki til að nota í tæknilegum tilgangi.

Silicon og efnasambönd þess

Þar sem hreint talin vera fyrir hendi frumefni geta ekki, þess vegna, hafa mismunandi mikilvægi efnasamböndum þess. Frá efna sjónarmiði það kann að vera þrír oxunarstig 2, 4, -4. Fer frá þessu, og einnig vegna tregðu þeirra, en þó sérstaklega í kristallað grindurnar uppbyggingu, býr hún í eftirfarandi tegundir efna:

• tvígildum efnasamböndum með málmleysingja (sílani, carbide, kísilnítríði phosphide, og svo framvegis;
• oxíð;
• kísilsýra;
• málmur sílikati.

Leyfðu okkur að líta á hversu mikilvægt sílikon og efnasambönd þess, eru algengasta og vinsælasta fyrir fólk.

kísill oxíð

Það eru tvær tegundir af efna, gefið upp með eftirfarandi formúlu:

• SiO;
• SiO _2.

Hins vegar er mest notaður hefur myndast. Það er í eðli sínu í formi mjög fallegum hálfeðalsteinar:

• Agat;
• kalsedón,
• Opal;
• Carnelian;
• jaspis;
• ametýst;
• Steinn.

Notkun sílikon í þessu formi hefur fundið beitingu hennar í framleiðslu á skartgripum. Ótrúlega falleg gull og silfur skartgripi gert með þessum semiprecious og semiprecious steinum.

Nokkur afbrigði af kísil:

• kvars;
• áin og kvars sandi ;
• Flint;
• feldspars.

Notkun sílikon í slíkum gerðum framkvæmda í byggingariðnaði, verkfræði, rafeindatækni, efnaiðnaði, málmvinnslu. Saman, sem talin eru upp oxíð vísa til eitt efni - kísil.

Karbid Kremniya og notkun þess

Silicon og efnasambönd þess - efni í framtíðinni og dagsins í dag. Ein slík efni er kísilkarbíði eða karbít af frumefni. The efnafræðilega samsetningu og SiC. Það kemur fyrir í náttúrunni sem steinefnið moissanite.

Á hreinu formi úr kolefni og sílikon efnasambandi - er fallegt, gagnsæir kristallar, demantur-eins og uppbygging. Hins vegar til tækninota notað málað í grænum og svörtum lit efni.

Helstu eiginleikar efnisins, leyfa notkun þess í iðnaði, tækni, efnaiðnaði, eftirfarandi:

• bil hefur myndast á hálfleiðara;
• Mjög hár styrkur (7 Mohs kvarði) ;
• ónæmur fyrir hátt hitastig;
• framúrskarandi elektroustoychivost og varmafræði.

Allt þetta gerir notkun karbít sílikon sem svarfefni efni í málmvinnslu og efnasmíði. Einnig, það er byggt LED framleiða fjölbreytt litróf af aðgerð, hlutar til gler ofni, stúta, blys, skartgripir (moissanite þegið FIANITE hér að ofan).

Sílani og mikilvægi þess

Hydrogen sílikon efnasamband er sílani og nafnið ekki hægt að fá með beinni efnasmíði úr upphafsefni. Til að fá ýmsar málminn kfsilfðum eru notuð, sem eru undir við meðferðinni sýru. Þess vegna, er sílani gas er sleppt og myndar málmsalt.

Það er athyglisvert að efnasambandið ræðir hefur aldrei framleitt einn. Alltaf í hvarfinu á blöndu af ein-, tví- og Trisilane þar sem kísill atóm eru tengdir saman í keðjur.

Um eiginleika þessara efnasambanda - Sterk afoxunarefni. Sig því auðveldlega oxaður með súrefni, stundum sprengingu. Ofbeldi viðbrögð við halógenum alltaf með fullt af orku út.

Beiting eftirfarandi silanes:

1. Efnahvörf af lífrænum myndun, sem leiðir til þess sem það er mikilvægt að silíkon - sílikon, gúmmí, þéttiefni, smurefni, fleyti og aðrir.
2. Microelectronics (LCD skjái, samlaga tækni skýringarmyndir, o.fl.).
3. High hreinleika pólýsílíkon.
4. Dental stoðtækjum.

Þannig silanes í nútíma heimi er mikil.

Silicic sýru og kisilsambðnd

Hýdroxíð frumefnisins - þeir eru mismunandi silíkati. greina:

• Meta;
• O;
• pólýsílíkon og nota aðrar sýrur.

Allir hafa sameiginlega eiginleika - Extreme ójafnvægi í frjálsu ríki. Þau eru auðveldlega niðurbrot með hita. Undir venjulegum kringumstæðum, eru skammvinn, beygja fyrst í sol og síðan hlaup. Eftir þurrkun, er sílikatið gel, eru slík starfseiningar sem kallast. Þau eru notuð sem aðsogsefnum í síum.

Mikilvægt frá sjónarhóli iðnaðarins, eru sölt kísilsýra sýru - silíkats. Þau mynda grundvöllinn þvf að framleiða slíkra efna, svo sem:

• gler;
• steypu;
• sement;
• zeolite;
• kaólín;
• postulíni;
• leirvörur;
• kristal;
• keramik.

Alkalí málms sílíköt - leysanleg, restin - nr. Þess vegna er natríum og kalíum silíkat er kallað vatn gler. Normal Ritföng lím - þetta er natríumsalt af silicic sýru.

En áhugaverður efnasamböndin eru öllum sama gler. Sem aðeins valkostur fyrir þessa efnis ekki hugmynd! Í dag, í ljósi lituðum, sjón, mattur valkostur. Glervara er óvæntur í dýrð sinni og fjölbreytileika. Þegar bæta ákveðnum málm og oxíð málmleysingja út í blönduna getur fengið ýmsum gerðum úr gleri. Stundum jafnvel sömu samsetningu, en mismunandi hlutföll af íhlutum leiðir til mismunar á eiginleikum efnisins. Dæmi um þetta eru postulín og leirvörur, sem í formúlunni er _SÍO2 * AL ₂ O ₃ * K ₂ O.

Kvars gler - er mynd af mjög hreinu afurðinni, sem samsetning er lýst og kfsil.

í Silicon efnasamböndin Discovery

Á undanförnum árum hafa rannsóknir sýnt að kísill og efnasambönd þess - mikilvægustu þátttakendur í eðlilegt ástand lífverum. Skort á C eða yfirmagni á tilteknu frumefni-tengda sjúkdóma, svo sem:

• krabbamein
• berklar;
• liðagigt;
• drer;
• holdsveiki;
• blóðkreppusótt,
• gigt;
• lifrarbólgu og aðrir.

Öldrunar sjálfir eru einnig í tengslum við það hversu innihaldi á kísli. Fjölmargir tilraunir á spendýrum hafa sýnt að skortur á-þátta með hjartaáföll, strokur, krabbameini og lifrarbólgu C veiru er virk.