Alkalímálmar

Alkalímálmarnir - francium, cesium, rúbidíum, kalíum, natríum, litíum - svokallaða vegna þeirrar staðreyndar að formi basa með hvarfi við vatni. Vegna mikillar hæfileika til að bregðast þessi atriði þurfi að geyma undir lag af steinoliu eða steinolíu. Mest af þessum efnasamböndum er talin francium (er geislavirkt).

Alkalímálmarnir - efni mjúkur, silfurhvítur liturinn. ferskur skera Yfirborð þeirra hefur einkennandi ljóma. Alkalímálmarnir eru bræddir og sjóða við lágan hita, ert með háan varma- og rafleiðni. Þeir hafa einnig lágt þéttleika.

Efriaeiginleikar alkalímálma

Efni eru öflugir lyf afoxandi, the efnasambönd sýna gráðu er að oxa þá (einstakt) +1. Með aukningu á atómmassa alkalí- og aukin draga úr getu. Næstum öll efnasamböndin, sem eru leysanleg í vatni, þeir eru jónandi í náttúrunni.

Með vægri hitun alkalímálmum kviknar í lofti. Í tengslum við vetni mynda salt-eins og efni hýdríðum. Myndast við bruna eru yfirleitt peroxíð.

Alkalí málmoxíð eru gular föst efni (oxíð af rúbidíum og kalíum), hvít (natríum- og litíum) og Orange (cesium-Oxíð) litum. Þessar oxíð eru fær um að hvarfast við vatni, sýrum, súrefni, sýru og gerir tvígæfur oxíð. Þessir helstu einkenni felast í þeim öllum og hafa áberandi karakter.

peroxíð of alkali málma - duft gul-hvítt litinn. Þau eru fær um að hvarfast við koldíoxíð og kolsýringsinnihald gastegunda, sýrur, málmleysingja, vatn.

alkalí hydroxíð málm eru leysanleg í vatni, hvít fastefni. Í þessum efnasamböndum eru sýnd (Bright nóg) helstu eiginleika basar. Lithium basar til að Franz valdi og hve miklu leyti leysni í eykst vatn. Hydroxíð talið nógu sterkar sölt. Þeir hvarfast við söltum, gerir tvígæfur hydroxíð og oxíð, ákveðnum málmleysingja, sýru oxíð. Nema efnasambandi við það: litíum restina sýna varma stöðugleika. Hitun litiumhýdroxiði er niðurbrot út f vatn og oxíð. Fyrrnefnd efnasambönd eru fengin eru með því rafgreiningu á vatnskenndum klórið lausnum af fjölda efnaskiptum viðbrögð. Hydroxíð tilbúinn einnig með efnahvörfum þætti (eða oxíða) og vatni.

Næstum allar söltunum sem lýst er málmar (þó ekki í Tilteknum söltum litíum) leysanlegt í vatni vel. Mynduð af veikra sýra, hafa saltlausnir hvarfmiöli (basískur) vegna vatnsrofs saltið sem myndast sem sterkar sýrur eru ekki vatnsrofið. Common sölt eru steini (natríum) salt, a silíkat lím (vatn gler), kalíum nítrat, bertoletova salt, kalíumpermanganati, flöskum gos, gos aska, og aðrir.

Allar of alkali efnasambanda hafa getu til að breyta lit á loga. Það er notað í efnagreiningu. Þannig, Flame Carmine rauðlitaðs með litíum jónir, í fjólubláum - Kalíum jóna í gult - natrium whitish Pink - rúbidíum, fjólu-rautt - cesium.

Vegna þess að öll alkaline frumur eru öflugustu lyf draga, þeir geta fengið steypt sölt með rafgreiningu.

Notkun alkalímálm

Frumefnin eru notuð í mismunandi sviðum mannlegrar starfsemi. Til dæmis, cesium er notað í photoelectric frumum. The bera ál er notað sem hvati litíum. Natríum er til staðar í gas-útskrift lampar, kjarnakljúfum sem kælivökva. Rannsóknin starfsemi er notað njbidíum.