Ammoníum nítrat

Chemical ammoníum nítrat, NH4NO3 formúla sem, í langan tíma sem vitað er að efnafræðingar eins fljótt og 1659, opnaði það IR Glauber. F fræðunum, dreifist það annað nafn af þessu efnasambandi sem - ammoníumnítratlausn. Utanmáli ammoníum nítrat er hvítir kristallar sem hefur háan rakadrægni. Suðumark efnasambandsins er 235 ° C og 169,6 ° C með ammonium nítrat byrjar að bráðna. Það eru nokkrir breytingar kristal, sem eru alveg marktæk áhrif á efna- og eðliseiginleikum og umfangi hennar.

Til dæmis, er þá munurinn sem ýmsar breytingar hafa mismunandi kristalformi grindurnar. Alls eru fimm slíkar breytingar. Í fyrsta breytingar einkennist af teningslaga lögun af kristalgrindinni, fyrir 2. og 5. - tetragonicheskaya til 3. og 4. - orthorhombic. Svona sem afleiðing af umskipti frá einu efnasambandinu hefur verið gefinn enn annarri útfærslu greindist stigvaxandi og stöðugri aukningu á rúmmáli einingarsellu. Þessi eign gerir muninn á efnafræðilega eiginleika. Þannig, til dæmis, tilhliðrana IV efni hefur eðlisþyngd sem 1.725 g / cm3, bræðslumark heldur er nú þegar 139,4S °.

Leysni ammóníumnítrats eins og hér segir: hundrað grömm af vatni við 0 ° C 119 grömm af efnið var uppleyst við hitastig sem er 25 ° C 212 grömmum af nú þegar leyst upp, og við 50 ° C - 346 g sýni af ammoníumnítrati. Til viðbótar, ammoníum nítrat hægt að leysa upp í pýridíni, metanóli og etanóli. A mjög mikilvægur einkennandi fyrir efnasambandið sem virkar sem við höggið aðgerð, eða þegar hitastigið yfir 270 ° C, ammoníum nítrat brotnar, sem veldur sprengiefni áhrif.

Með vísbendingar getur skilgreint súru umhverfi, sem inniheldur ammoníum nítrat vatnsrofl með þátttöku hans er viðbrögð jöfnu sem hægt er að skrifa sem: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammoníumnítrat hvarfast við basískum lausnum. Sem afleiðing af þannig hvörf til að framleiða ammoníak, og hvarfið ferlið sjálft virkar sem eigindleg viðbrögð við nítrat ammóníum.

Almennt er Efnið sem fæst með því að framkvæma hlutleysingu af 60% HNO3. Þar sem að hlutleysa lyfs sem notað er NH3 í loftkenndu ástandi. Í því ferli hitanum verið losað, sem er beint að uppgufun á ammóníumnítratlausn og efninu sem kom út í formi korna.

The Algengasta notkun ammóníum nítrat var í landbúnaði, eins og a dýrmætur áburði köfnunarefni. Active efnasamband er notað í framleiðslu á sprengiefni, auk hvarféfni á - sem leysimiðli sirkon í eldsneyti þætti, meðan á endurmyndunarefnahvarfinu rekstri kjarnaúrgangsefnis. Eðlis- og efnafræðilegir eiginleikar valda varanlegri hækkun á eftirspurn í efninu, þannig að framleiðsla hennar er stöðugt vaxandi og í dag nær 20 milljón tonn á ári, með endurútreikningi efni á köfnunarefni hlut.

Ammoníum nítrat er hægt að nálgast á rannsóknarstofu í samræmi við ströngustu varúðarráðstafanir og öryggi reglugerðir. Í þessu skyni, í ísbaði blöndun framleiða mjög þynna saltpéturssýru og ammónfum hýdroxíð (vatnslausn af ammóniaki). Til að framkvæma slíka Efiiahvarfið gengur best lítillega, t.d. með því að nota manipulators, og að vera á nægilega öruggri fjarlægð frá við staðsetningu blandaðri lausn. Framkvæma efnahvarfið felst í stöðugu sýru er blandað í ammóníak yfir lausn meö reglubundinnar skoðun á vísir (litmus) ná hlutlaust viðbrögð ástand. Á sama hátt og veitir stjórn á hvarfið. Þegar umfram súr umhverfi - er bætt út í lausn sem í eru alkalí hlutans, og öfugt.