Efnahvarf jöfnu - skilyrt efnaviðbrögð

Til að einfalda upptöku efnaferla og betri skynjun þeirra Viðbrögð jöfnunin er notuð. Það er skilyrt skrá yfir samskipti efna sín á milli og þar af leiðandi myndun nýrra vara. Með þessari skýringarmynd "mynd", til að viðhalda lögum um varðveislu massa máls, nota tölulegar stuðlar. Þessi lýsing á efnahvörfum með hjálp tölur og tákn var fyrirhuguð árið 1615 af Jean Begun. Seinna, eftir uppgötvun laga stoichiometry, byrjaði magn gildi.

Efnajafnið viðbrögðin er skrifuð sem:

1. Í vinstri hluta skýringarmyndarinnar "mynd" eru þau efni sem það er samspil milli, þar á milli er táknið "+". Í vinstri hluta eru hvarfafurðirnar, þ.e. Ný efnasambönd sem myndast. Milli vinstri og hægri hluta er ör sem gefur til kynna átt viðbrögðin. Til dæmis, C + E → CE.
2. Þá eru stuðlinarnir stilltar, en verkefni þeirra er að "jafna", þ.e. Til að gera magn hvers tegunda atóms áður en viðbrögðin eru jöfn fjölda atóma eftir það. Svona, "lögmál varðveislu massa" "verk". Til dæmis, 2HCl-H2 + Cl2.

Það er líffræðileg jöfnu efnahvarfsins, sem tjáir tíðni efnaferilsins á styrk efna sem hafa gengið í samskipti. Einföld slík viðbrögð, sem fara í eitt stig, er skýringarmynd skrifað sem: V = k [A ₁ ] n ¹ * [A ₂ ] n ² , þar sem

V er viðbrögðin;

[A ₁ ], [A ₂ ] er styrkur efna;

K er hraðaþéttni viðbrögðarinnar, sem fer eftir eðli efna sem eru samskipti og hitastigið;

N ¹ , n ² er röðin af hvarfinu.

Ef viðbrögðin halda áfram á nokkrum stigum, þá mynda þau kerfi hreyfitækni, sem hver og einn verður lýst sérstaklega.

Jón jöfnu efnahvarfsins er einnig einstaklingsbundin tegund, sem samanstendur af eilífu, þar sem Efnin sem eru skráð í henni eru í formi jóna. Slík skýringarmynd um efnasamskipti er dæmigerð eingöngu við skiptingu og viðbrögðum viðbrögð , í vatnskenndum lausnum eða málmblöndur, þar sem botnfall myndast, lítillega frásogandi efni (vatn) eða gas losað. Til dæmis: saltsýra og kalíumhýdroxíð kemst í efnahvörf, salt og vatn myndast.

HCl + KOH-KCI + H20

Við skráum þessi efni í formi jónar, að undanskildum vatni, vegna þess að Það skiptir ekki máli. Slík viðbrögð jöfnu verður kölluð full jónísk.

H ⁺ + Cl ^- + K ⁺ + OH ^{- -} K ⁺ + Cl ^- + H20

Nú í þessu kerfi, með meginreglunni um líkt, frá hægri og vinstri hliðum "skera" endurtekin jónir og fá:

H ⁺ + OH ^- - H20.

Einnig, oxun-lækkun viðbrögð, sem einkennist af breytingu á gráðu oxunar atómum, mun hafa sérkenni í samantekt á skýringarmynd. Nauðsynlegt er að ákvarða atómin sem hafa breytt gráðu oxunarinnar og gera rafræna jafnvægi á grundvelli þess sem þá er að raða stuðlinum.

Þannig er efnajafnið viðbrögðin skýringarmynd af öllu flóknu ferli myndunar nýrra efna með niðurbroti, samsetningu, skiptingu og skiptingu. Það veitir einnig eigindlegar og magnlegar upplýsingar um hvarfefni og hvarfafurðir.