Vatnsrof hugtak. Tölulegar eiginleika ferlinu: Vatnsrof fasti og því hve vatnsrof

Með því að vatnsrof af söltunum er átt við aö efnahvörfum milli sameinda vatns og sameindum uppleyst sölt. Sem afleiðing af slíku hvarfi eru mynduð little- ótengd efnasambandi. Ferlið getur átt sér stað ekki aðeins með söltum, en um er að ræða nærveru í vatnið á öðrum leystum efnum - kolvetni, próteina, fitu, eða esterum. Numerically, hvarfið tveir magn er notuð - því hve vatnsrof (P) og sölt vatnsrof fastatala (k [i]).

Hvarfið fer yfirleitt fram breyting á í upphaflegu lausnina sýrustig. Í stað þess að lífrænum leysi (vatn) er hægt að nota leysi af annarri gerð. Hins vegar í þessu tilfelli, er hvarfið milli leysiefninu og salt eru kallaðir leysisrof.

Það er mikilvægt að vita að taka þátt í vatnsrofi á aðeins þeirra salta sem eru fengnar frá þættir af veikum basa og sýrur. Sölt, sem afleidd úr sterkum sýrum og bösum, fervatnsrofshvarfið ekki berskjaldaður fyrir.

Til þess að ná fram eiginleikum ferli rennsli með allt innihald, notar sérstaka skilgreiningu - hve vatnsrof (P). Að hve miklu leyti vatnsrofi ákvarðar hlutfallslegt umfang styrk sem nemur sameinda sem virka sem vatnsijúfa (C [vökva]) við upprunalegu (kóða) er í styrk sem uppleyst salt (C [Ref.]). Stærðfræðilega þetta er hægt að lýsa með eftirfarandi jöfnu: • P = C [vökva] / C [Ref.].

Umfang hvarfsins veltur á þremur þáttum:

- eðli jóna sem gera upp salt;

- salt styrkur jóna;

- lausn hitastig.

Að hve miklu leyti vatnsrofi hefur tilhneigingu til að aukast með minnkun á klofnunarstuðul þessi hve lágt sýru eða basa, sem og að draga að hve miklu leyti salt concentration og auknum hita.

Hvarfið getur komið fram á verulegu marki aðeins í þynntum lausnum. Því ef verðmæti c [H20] hefur um það bil fasta gildi, þá verður það hægt að reikna út afleiðuna gildið k [i] (eða vatnsrofs fasti). Með hliðsjón af hlutfallslegu eiginleika sýrum og bösum sem sölt eru mynduð, vatnsrof með því að átt sér stað með einni af þremur eftirfarandi kerfum, og því stöðugum salt vatnsroflð er á annan hátt reiknuð.

Vatnsrof um sölt sem leidd eru hlutar við sterka sýru og við veikum basa (einnig kallað aðferð - með því að katjónagegndræpi vatnsrofi)

vatnsrof fasti er ákvarðað með eftirfarandi formúlu: K [i] = K [W] / K [stöð], þar sem K [W] - afleiðing af jón afurðinni úr vatni (C [H] + C [OH (-)]).

Úr vatnsrofs föstu tjáningu það er hægt að sjá að með lækkun á the undirstaða þvinga aukningu á gildum fastanna vatnsrofs og, þess vegna, því hve vatnsrof. Aftur á móti, að hve miklu leyti vatnsrofi hefur tilhneigingu til að aukast með minnkandi stöð styrk og að hve miklu leyti saltstyrk í lausninni. Með því að auka hvarfhitastigið er eykur einnig vatnsrofs fastar og hærri gildi af á því hversu mikið vatnsrof.

Vatnsrof er af söltum sem eru afleiður af a sterks basa og veik sýra (einnig þekkt aðferð sem - að vatnsrjúfa mínusjón)

Vatnsrof fasti er reiknuð með því að nota eftirfarandi formúlu: K [i] = K [W] / K [add] þar sem gildi K [add] - er klofnunarstuðullinn fyrir veikburða sýru.

Vatnsrof er af söltum sem eru afleiður veikur basi og veik sýra (annað nafn - að vatnsrjúfa-katjóna og anions)

Í þessu tilviki, með vatnsrofinu föstu gildi munu verða ákvörðuð klofnunarstuðul af veika basans þegar hann og veik sýra. Það er reiknað með eftirfarandi formúlu: K [i] = K [W] / K [add] * K [grunn].

Merking vatnsrof

Hvörfin komið upp hvað varðar vatnsrof er mikið notað í nútíma iðnaðarferlum. Til dæmis, þannig hvarf sé notuð til að hreinsa vatn úr skaðlegum admixtures og coarsely dreifðum colloidal röð. Í þessu skyni sérstaka útfellingu og hýdroxíð af járn og ál, sem fenginn er með vatnsrofi Gult súlfat, ferric chloride og ál súlfat.

Vatnsrof - er mikilvægur hluti af því ferli að meltingu lífverum á jörðinni. Flest af orkunni nauðsynlegt er til að tilvist lífverunnar, er geymd sem adenosine triphosphate (ATP). Einangrunin á orku á sér stað í gegnum ferli sem felur í sér vatnsrof á ATP.