The veikur basi og sterkir sölt sýruna með vatnsrofi

Til að skilja hvernig gengur sölt vatnsrofi í vatnskenndum lausnir þeirra, til að byrja skilgreiningu á til samkvæmt þessari framleiðsluaðferð.

Skilgreining og þá sérstaklega vatnsrof

Þetta ferli felur í sér efna áhrif jónum vatni með salti eða jónum sem myndast sem afleiðing af veikum basa (eða sýru) og hvarfmiðillinn breytingar. Allir Saltið getur verið fulltrúa sem afurðinni úr efna samspilið milli basinn og sýran. Það fer eftir því hvað er afl þeirra bent á fjölda afbrigða af ferli rennsli.

gerðir af vatnsrofi

In efnafræði skoðað þrjár tegundir af hvarfsins á milli-katjóna og söltu vatni. Hvert ferli er framkvæmt með breytingu á pH, því það er gert ráð fyrir að nota til að ákvarða vetni vísitölu mismunandi gerðir af vísbendingum. Til dæmis, sem súri miðillinn er notað fjólublá litmus fyrir basískur fenólftlíni er hentugur. Greina fleiri vatnsrofs einkenni hverrar útfærslu. Sterkum og veikum basa má ákvarða með leysni í borð, og súru afl sem er skynjað af töflunni.

Vatnsrof ingu

Sem dæmi um slíks salts fjalla Jámklóríð (2). járn hýdroxíð (2) - a veikur basi og römm sýra er saltsýra. Meðan á hvarfi með vatni (vatnsrof) er mynduð úr basískra salta (ferric hydroxychloride 2) og sem myndast saltsýru. Það virðist í lausninni súrum, að ákvarða hugsanleg með Blue litmus þess (pH lægra en 7). Þannig gengur hann með vatnsrofi á katjónarinnar, eins og er veiki basinn sem notaður er.

Annað dæmi er I vatnsrofinu lýst tilfelli. Lítið á magnesíum klóríðið. Magnesíum hýdroxíð - er veikur basi og saltsýru - sterk. Í því ferli samskipta við vatnssameindir raða magnesium klóriði er breytt í basískra salta (hydroxychloride). Magnesíum hýdroxíð, sem formúlu er venjulega táknuð sem M (OH) _2, lítillega leysanlegt í vatni, en gefur sterka saltsýrulausn, súru umhverfi.

The vatnsrof mínusjón

Nánari útfærsla einkennist af vatnsrofinu á salti sem myndaður er meö sterkum basa (alkalímálms) og veik sýra. Sem dæmi um þetta tilfelli erum við að fjalla um natríumkaibónat.

Þetta salt hefur sterka natríum stöð, og veikan kolsýra. Milliverkanir við vatnssameindir raða andvirði með myndun á sýrusalts - natríumkarbónati, þ.e. með þvf vatnsrofi 'er mínusjón. Ennfremur í upphafi myndaði það f lausn af natríumhýdroxíði, sem sem gefur út lausn af basísku umhverfi.

Annað dæmi í þessu tilfelli. Kalíum sulfite - salt, sem er mynduð af sterkum basa - kalíum hýdroxíði, og minni brennisteinsgufa sýru. Í því ferli samskipta með vatni (fyrir vatnsrof) er myndað af kalíum hydrogensulfite (sýrusalti) og kalíumhýdroxíði (alkalí). Det medium, í lausninni er basískt, það er hægt að staðfesta með því að nota fenólftalíni.

fullkomið vatnsrof

The saltið úr veik sýra og veika basans þegar hann verður fyrir fullkomið vatnsrof. Reyndu að finna út hvað eiginleiki hennar, og hvaða vörur eru mynduð vegna efnahvarfs.

Greindu vatnsrofi á veikur basi og veik sýra i Dæmi súlfíð áli. Þessi myndast álhýdroxíð salt, sem er veikur basi og veikur sýru, vetni súlfíð. Með hvarfi við vatni í ljós fullkomið vatnsrof, sem leiðir til myndunar vetnissúlfíð gas, sem auk álhýdroxíð botnfall. Slík samskipti á sér stað og til katjón og anjón, Þess vegna er slík vatnsroflð er talið lokið.

Einnig í fyrirmyndar víxlverkunum af þessu tagi með söltu vatni getur leitt magnesíum súlfíð. Sem hluti af saltinu er magnesíum hýdroxíð, það uppskrift - Mg (OH) 2. Þetta er veikur basi, óleysanlegt í vatni. Þar að auki, þar hydrosulphuric sýru, sem er veikt í magnesíum súlfíði. Með hvarfi með vatni fer fram fullkomið vatnsrof (fyrir katjón og anjón), til að mynda magnesíum hýdroxíð botnfallinu og vetnissúlffðinu gefin út í formi gass.

Ef við lítum á vatnsrof salti sem myndast með sterkri sýru og sterkum basa, það skal tekið fram að það er ekki að leka. Umhverfismál í lausn með söltum eins og klóríð, natríum nítrat, kalíum, enn hlutlaus.

niðurstaða

Sterkum og veikum basa, sýru sölt sem eru mynduð, áhrif á niðurstöður fervatnsrofshvarfið miðli í lausnina, sem fékkst. Slíkar aðferðir eru víða dreift í náttúrunni.

Vatnsrof er sérstaklega mikilvægt í efnafræðilegri ummyndun á jarðskorpunni. Það inniheldur málm súlfíð, lítillega leysanlegt í vatni. Og vatnsrofi þeirra á sér stað myndun vetnissúlffð, sem útblæstri sinna á öðrum eldvirkni á yfirborði jarðar.

Silíkat björg í umskiptum hydroxíð, sem veldur hægfara eyðingu klettinum. Til dæmis, svo as a mineral malachite, er það afrakstur af karbónötum vatnsrof kopar.

Intensive vatnsrofsvinnsla fer einnig fram í sjónum. Hydrogen karbónöt af magnesíum og kalsíum, sem eru teknir úr notkun vatn, hafa vægt basískum miðli. Við slíkar aðstæður, frábært ferli ljóstillífun fer fram í sjó plöntum, eru lífverur þróa ákafur.

Olían hefur óhreinindi af vatni og kalsíum og magnesíumsölt. Í því ferli að hita olíu, er það samspil þeirra með vatnsgufu. Meðan á vatnsrofi, sem vetnisklóríð er myndast, sem, með hvarfi við s málm á sér stað búnað eyðileggingu.