Halógenarnir - það ... halógen efnasambönd

Hér lesandinn finnur þú upplýsingar um halo, frumefnanna í lotukerfinu D. I. Mendeleeva. Innihald greinarinnar mun leyfa þér að kynnast efna- og eðliseiginleikum þeirra, sem í eðli sínu, aðferðir við beitingu og annarra.

Almennar upplýsingar

Halógen - allir þættir efnisins í lotukerfinu sem eru í sautjánda hópnum. Samkvæmt aðferð til að flokka stroma eru allir þættir í sjöunda hópsins, helstu undirhópa.

Halógen - eru þættir geti brugðist við næstum öll efni einföldum gerð nema í ákveðinn málmleysingja. Allt eru þetta orka oxandi, því undir þeim skilyrðum náttúrunnar, hafa tilhneigingu til að vera í blandaðri formi með öðrum efnum. Vísir halógenarnir hvarfgirni minnkar með aukningu á ordinal númerakerfi þeirra.

Halógen Eftirfarandi þættir eru: flúor, klór, bróm, joð, astatín og tilbúnar til tennesin.

Eins og fyrr segir allir halógena - er að oxa vera skarpar eiginleika, auk öllum þeim er málmleysingja. Ytri orka stigi hefur sjö rafeindir. Milliverkanir við málma leiðir til myndunar á jónuðum efnatengi og sölt. Næstum allar halíð nema flúoríðs, getur það lýst sér sem afoxunarmiðil, the oxandi gráðu sem lýkur 7, en þetta krefst þess að þeir hafa samskipti við allt sem ber meiri mæli af rafdrægni.

Features orðsifjafræði

Árið 1841, sænska efnafræðingur J. Berzelius tillögu um þar sem hugtakið halógen, vísa til þeirra þekkt á þeim tíma F, Br, I. Hins vegar, þar tilkomu hugtaksins í grundvelli allrar hóp þætti, 1811, þýska vísindamaður og . Shveygger sama orðið sem kallast klór hugtakið sjálft þýtt úr grísku og "solerod".

Lotukerfinu uppbyggingu og að hve miklu leyti oxun

Stilling á ytri rafeinda skel lotukerfinu halógen er: astatín - 6s ² 6p ⁵ joðó - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s brómó ⁵ klór - 3S 3p ^{5 2,} flúor 2s ² 2p ^5.

Halógen - þættir hafa á ytri rafeind skel gerð sjö rafeindum sem gerir þeim kleift að "áreynslulaust" hengja rafeinda skel sem er ófullnægjandi fyrir lokið. Venjulega, af því að oxunin gráðu kemur í ljós eins -1. Cl, Br, I og At hvarfa með allt sem ber hærri gráðu, byrja að sýna jákvæða oxun gráðu 1, 3, +5 og +7. Flúor hefur stöðugt hve miklu leyti oxandi -1.

breiða

Vegna mikillar hversu þeirra hvarfgimi halógenum eru yfirleitt í formi efnasambönd. Algengi í jarðskorpunni minnkar í samræmi við aukningu á lotukerfinu radíus frá F til I. Astat í skorpu jarðar yfirleitt mæld í grömmum og tennessin búið tilbúnar.

Halíð eru að finna í náttúrunni oftast í efnasamböndunum með halíð, og joð getur einnig verið í formi kalíum eða natríum ° at. Vegna leysni þess í vatni var til staðar í sjó vötn og brines af náttúrulegum uppruna. F - sparlega fulltrúi halógen og oftar að finna í hömrum seti gerð, og helsta uppspretta hennar - kalsíum flúoríð.

Líkamleg einkenni gæði

Halógen hvert annað getur verið mjög mismunandi, og þeir hafa eftirfarandi eðliseiginleikum:

1. Flúor (F2) - a gas af, ljósgulur að lit er með hvassa og pirrandi lykt, og eru ekki sem verður fyrir þrýstingi í venjulegt hitastig. The hafa bræðslumarkið -220 ° C og suðumark -188 ° C.
2. Klór (Cl ₂₎ er lofttegund ekki samþjappanlegri við hitastig umhverfisins, jafnvel þegar undir þrýstingi, hefur þetta kæfandi, pungent lykt og gult-grænn litur. Melting hefst á -101 ° C og sýður viö -34 ° C.
3. Bróm (Br _2), - a óstöðugt og þungur vökvi með brown-, brúnan lit og skarpur fetid lykt. Það bráðnar við -7 ° C og sýður við 58 ° C.
4. Joð (I ₂₎ - a solid tegund miðillinn hefur dökk grár litur, og það er einkennandi málmi gljáa, lykt alveg skarpur. Melting ferli hefst þegar 113,5 ° C og sýður við 184,885 ° C.
5. Sjaldgæf haló - er astatín (við _2), sem er solid og hefur blá-svörtum lit með málmi ljóma. Bræðslumarkið samsvarar til í kringum 244 ° C, sjóðandi hefst og eftir að ná 309 ° C.

The efnafræðilegu eðli halógena

Halógen - þætti með mjög hátt oxun virkni minnkar sem leiðir til í átt úr F til dagsins í dag. Flúor, eins og virkasta fulltrúa halógenum, geta hvarfast við allar gerðir af málmum, án þess að útiloka hvaða þekktu. Flestum málmum fulltrúar sem koma inn í andrúmsloftið af flúors gangast skyndileg brennslu, þannig að um leið varma í miklu magni.

Án subjecting yfir flúor heating getur það hvarfast við fullt af málmleysingja, svo sem H2, C, P, S, Si. The tegund af hvarfl i þessu tilfelli er útvermin og gaf frá geta einnig komið fram sprengingu. Hituð, F leiðir til að oxa eftirstandandi halógen, og að verða fyrir geislun, þátturinn er fær um að og tekur hvarfast við þungar gastegundum hvarftregu efni.

Þegar samskipti við flókin tegund efnasamböndunum, flúor er mjög öflugt hvarfið, t.d., oxandi vatn, getur það valdið sprengingu.

The viðbrögð getur einnig verið klór, sérstaklega á frjálsu formi. Virkni stigi minna en flúor, en það er hægt að bregðast við næstum öllum einföldum efnum, en köfnunarefni, súrefni og göfugt lofttegundir hvarfast ekki við það. Samskipti við vetni, að hita klór eða góð lýsing skapar burnoprotekayuschuyu efnahvarfið fylgd með sprengingu.

Í viðbrögðum Til viðbótar og skipti inn Cl geta hvarfast með fullt af flóknum-gerð efna. Fær að displace Br og I með því að hita á efnasambandi búin til af þeim með málmi eða vetni, og getur einnig hvarfast við alkalíefni.

Bromo efnafræðilega minna virk en klór eða flúor, en samt alveg skýrt birtist. Þetta er vegna þess að flest af brómi bætt í eru Br er notað sem vökvann, því að í þessu ástandi að hve miklu leyti upphafsstyrk á öðrum jöfn skilyrði hærri en Cl. Mikið notað í efnafræði, einkum lífrænt. Það er hægt að leysa upp í _H2O og að hluta til hvarfast með það.

Halógen-joðó þáttur myndar við einfaldan efni I ₂ og fær um að hvarfast við H ₂ O, Ieystist upp í joðíð-lausnum, mynda flóknar anjónir. Meirihluti af halógen I er mismunandi í því sem það hvarfast ekki við meirihluta fulltrúa málmleysingja og rólega hvarfast við málma, í þessu tilfelli er nauðsynlegt til að hita. Þar sem vetni bregst aðeins verða mikilli hita, og hvarfið er endoterm.

Mjög sjaldgæfar halógen astatín (At) það sýnir merki reactivities sem eru styttri joði, en geta hvarfast við málma. Sem afleiðing af losun komið bæði aigönum og katjónir.

umsóknir

Halógen efnasambönd eru mikið notaðar af manni í ýmsum sviðum. Natural KrýólÃt (Na ₃ AlF ₆₎ er _þannig notað til að undirbúa Al. Bróm og joð og einfaldar efnum sem almennt eru notaðar lyfja-og efna fyrirtæki. Í framleiðslu á hlutum fyrir bíla oft nota halogen. Ljós - þetta er einn af þeim hlutum. Eðli velja efni fyrir þetta hluti af vél er mjög mikilvægt, eins og framljós lýsa veginn í nótt, og aðferð til að greina bæði þér og öðrum ökumaður. Einn af the bestur samsettum efnum til að búa til xenon framljós talin. Halogen samt örlítið lakari í gæðum við óvirku gasi.

Góð haló - er flúor, aukefni sem almennt eru notaðar í framleiðslu á toothpastes. Það hjálpar til við að koma í veg fyrir tannlæknaþjónustu sjúkdómum - tannátu.

Slík frumefni-halógen eins og klór (Cl), finnur forrit þess til að framleiða af HCl, oft notuð í nýmyndun á lífrænum efnum svo sem plast, gúmmí, gervitrefjum, litarefni, og leysar og þeim líkir. D. og einnig klórsambönd eru notuð sem bleikiefna hör og bómull efni, pappír, og sem leiðir til að stýra bakteríur í drykkjarvatn.

Aðvörun! Toxic!

Með hliðsjón af mjög hár hvarfgimi halógenum kallaðir með réttu eitrað. Þetta er mest greinilega hæfni til að taka þátt í hvarfið gefin í flúor. Halógen hafa sterkar og kæfa eiginleika fær um að taka þátt vefjum samskipti.

Flúor í pörum og örðum er talinn einn af mest hættuleg form halógen skaðlegt öðrum lifandi verur. Þetta er vegna þess að það er illa litið á lyktinni og líður aðeins á að ná háum styrk.

Toppur upp

Eins og við getum séð, halógena eru mjög mikilvægur hluti af lotukerfinu, þeir hafa marga eiginleika sem eru mismunandi í eðlis- og efnafræðilega eiginleika, lotukerfinu uppbyggingu, hve oxun og getu til að bregðast við málma og málmleysingja. Iðnaðurinn notar ýmsar hætti, allt frá aukefnum í persónulegum vörum hreinlæti og klára efnin nýmyndun lífrænni efnafræði eða bleaches. Þrátt fyrir þá staðreynd að einn af the bestur lifnaðarhættir til að viðhalda og skapa ljós í ökutækinu ljósker er Xenon, halógen, samt er það ekki óæðri og er einnig mikið notað og hefur sína kosti.

Nú þú veist hvað Halo. Crossword með einhverjar spurningar um þessi efni fyrir þig eru ekki lengur hindrun.