Helstu gerðir efnabréfa: hvers vegna og hvernig þær myndast

Lögin sem efni eru umbreytt hafa lengi verið óleyst leyndardómur fyrir manninn. Klassíska kenningin um líffærafræðilega tengsl var lagt frekar seint - árið 1916. Síðan þá hafa skoðanir vísindamanna þróast. Í grundvallaratriðum hefur ekkert verið að uppgötva síðan þá og allir skóladrottir þekkja nú tegundir efnabréfa, sem að minnsta kosti reynir að læra. Fyrir þessa þekkingu myndu sumir miðalda vísindamenn selja sálina.

Svo eru helstu tegundir efnaheimildar og viðbótar sjálfur, sem kallast veikar milliverkanir. Stundum verða þau þó mikilvæg, til dæmis í myndun uppbyggingar próteinsins. Helstu gerðir efnafræðilegra skuldabréfa eru samgildar, og einnig jónandi og málmi.

Við skulum byrja á samgöngumönnum. Það var fyrir þá sem Gilbert Lewis lagði fyrsta klassíska kenningu sína um efnaheimild. Hver er hugmyndin um þessa vísindamann, raunveruleg svo langt? Kovalent tengi er myndað vegna þess að í bundnu formi í atómkerfi er minna orka framleitt en í atómum einum og einum. Og þetta er mikilvægt í efnafræði. Hvert kerfi leitast við að losna við hámarks magn af orku. Á myndun samgilds tengis, stuðlar hvert af sameindaratómunum við stofnun efnasambandsins. Þannig er ytri rafrænt stig fyllt, agnir með neikvæð hleðslu fara "í algengri notkun."

Tegundir efnabréfa eru skipt í undirgerðir. Til dæmis er samgilt tengi oft ópolað - til dæmis, á milli atóm af sama efnafræðilegu frumefni. Þannig myndast sameindir lofttegunda, svo sem köfnunarefni, flúor, vetni. Rafræn parið "sameiginlegt eignarhald" er rúmfræðilega u.þ.b. í miðju. Þótt þetta sé erfitt að tala um, vegna þess að rannsóknir sýna að það er nánast ómögulegt að spá fyrir um rafeindarslóð.

Annar hlutur er tengingin milli atóm mismunandi efnaþátta. Til dæmis, í tenginu milli flúor- og vetnisatóms, er heildar gufan staðbundin nær einum atómanna, þ.e. að flúor. Þessi tenging er með skautuheiti.

En ekki alltaf atóm "heiðarlega stuðla jafnt" í myndun framlaga. Það gerist líka að ein atómið veitir tvær rafeindir í einu, og annað - sporbraut fyrir þetta par, sem fer í almenna notkun. Hvernig á að nefna náttúruna af þessu efnasambandi? Donor-acceptor tegund tengingar. Ammóníumjónin getur verið gott dæmi. Þrír vetnisatóm taka þátt í venjulegum pólýum samgildum skuldabréfum og eftir það er hægt að flytja það sem eftir er af köfnunarefnis rafeindarefnum til að deila með öðru vetnisatómi. Samt er slík tenging talin vera samgild, vegna þess að svæði með hár rafeindaþéttleiki er staðsett á milli atóma.

Hvaða aðrar tegundir efnabréfa eru til? Jónatengi er á milli agna sem hafa mismunandi gjöld. Styrkur aðdráttar að þáttum þessa tengingar veltur aðeins á fjarlægðinni sem skilur þá og á stefnumörkuninni - fer ekki eftir. Hvar finnur þú slíkar tengingar? Fyrst af öllu, í kristöllum efnum - basa, karbít, sölt, nitríð, grunnoxíð. Ef katjón og anjón eru svipuð í stærð, þá verður skuldabréfin sérstaklega stöðugt. Sumir efnafræðingar hafa tilhneigingu til að líta á þessa tegund af tengingu sem sérstakt tilfelli af polar samgildandi einn. En þetta er umdeilt mál vegna þess að rafeindaþéttleiki er enn ekki að fullu nálgast neikvætt hlaðinn katjón.

Málmbandið er yfirleitt mjög ólíkt öðrum tegundum efnabrota. Vegna þess að það er ekki aðeins einstakt efni, heldur einnig einstakt líkamlegt fyrirbæri. Staðreyndin er sú að rafeindir mynda öll atómin í myndun skuldabréfsins. Og stefnumótandi hreyfing þeirra útskýrir möguleika á mikilli rafleiðni í málmum. Svo hvert atóm í grindarstöðinni stuðlar að efnasambandinu.

Eins og ljóst var frá lýsingunni hér að framan eru tegundir efnabréfa mismunandi nákvæmlega eftir þeirri grundvallarreglu að myndun þeirra er.