Oxalsýra

Reserve carboxylic tvisýrunni með stórfelldu formúlu C2H2O4 nefnd er eftir kerfisbundnum nafnakerfis ethanedioic sýru. Þetta efnasamband er einnig þekkt af öðrum meira almenna heitinu - oxalsýru. Það var fyrst framleitt af þýska efnafræðingur F. Wöhler of Cyanogen (oxalsýru dinitrile) í 1824. Litlausir kristallar af sýrunni leyst upp í vatni til að mynda litlausa lausn. molar þyngd er 90,04 g / mól. Í útliti líkist einhalla litlausir kristallar. Við 20 ° C í 100 g af vatni var leyst upp 8 g af oxalsýru. Óleysanlegt f asetóni, etanóli og etýleter. Density 1,36 g / cm³. Bráðnar við 189,5 ° C, gufar upp við 125 ° C, brotnar við 100-130 ° C.

Allar efnafræðilega eiginleika sem eru einkennandi fyrir karboxýlsýrum, oxalsýru býr yfir. Formula það: HOOC-COOH. Þrátt fyrir þá staðreynd sem vísar til carboxylic acids er talin vera sterka lífræna sýru (3000 sinnum sterkari en edikssýru): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) og fleiri: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4.27). Estera og salta þelrra af þessari sýru eru kallaðir oxalat. C2O42- oxalat jón er afoxandi miðill. Í efnahvarfinu á oxalsýru með lausn af kalíumpermanganat (KMnO4) og hið síðarnefnda er endurheimt lausnin verður litlaus. Það einkennist af viðsnúanlega hvarfinu og rólega flæðandi hvarfi við alkóhól (esterun) Þar af leiðir til þess að esteramir eru mynduð: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

Í iðnaði, oxalsýru, sem fæst með oxun efnasambanda. Til dæmis, í viðurvist vanadíum hvata (V2O5) blöndu af saltpéturssýru (HNO3) og brennisteinssýru (H2SO4) sýrur oxidize alkóhól, glýkól og kolvetni. Einnig eru hentug aðferð til að etýlen og asetýlen oxun með saltpéturssýru (HNO3) í nærveru palladíum sölt af Pd (NO3) 2 eða PdCI2. Oxalsýra er framleitt úr própýlen, á vökvaformi sem er oxaður með köfnunarefnisdíoxíðs (NO2). Það hefur góða horfur aðferð til að framleiða hvarfið á sýrunni með natrfum hýdroxfði (NaOH) með kolsýringi (CO) í gegnum millistigsins myndun natríumformati: NaOH + CO → HCOONa. Þá myndast natríum oxalatið og vetni er út: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Af natríum oxalat í súru umhverfi fæst oxalsýru: NaOOC-COONa + 2 H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Helstu forrit af oxalsýru - þrif eða whitening. Oxalsýra geta á áhrifaríkan hátt fjarlægja ryð, svo margar hreinsi búnaðurinn felur í sér efnasamband. Um fjórðungur oxalsýru sem framleitt er notað sem festileysilitir fyrir litun leður og textíl iðnaði. Það er einnig hægt að nota sem hvarfefni (GOST 22180-76) í greinanlegu efnafræði. Etandioevaya sýru díhýdrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 með massa brot af grunnefnasambandi ≥ 99,3% er gefið framleiðsluferla í lífrænni efnasmíð til hreinsunar á ryð og mælikvarða málmi til að bleikja a sneiðingu smásjárrannsókn. Beekeepers nota af oxalsýrudíhýdrati lausnar með massa brot af 3,2% í sírópi sykur til að berjast við Parasitic mite. Að loknu marmara mannvirki yfirborðið meðhöndluð til að innsigla og gefa þeim glints.

Oxalsýru og oxalöt staðar í mörgum plöntum, þar á meðal svart te, finnast í dýrum. Helstu skemmdir á menn er tengst nýrnabilun, sem á sér stað vegna samskipti oxalsýru með kalsíum, sem leiðir í útfellingu solid kalsíum oxalat (SaS2O4) - helstu þáttur í nýrnasteina. Acid vekur liðverkjum vegna úrkomu á þannig efnasamböndum í þeim. Oxalsýra er hægt að myndast í líkamanum með umbroti á etýlenoxlði, sem koma frá umhverfi (t.d., ísingarvörn þýðir til vinnslu brautunum flughafna og flugvélum, auk annarra mannavöldum heimildum). Hugsanleg vandamál með oxalat í líkamanum má skipta í tvennt. First - mikilvægt macrocell kalsíum binst oxalsýru og skortur þess er mynduð í frumum vefjum og líffærum. Annað - myndun nýrnasteina. Mesta magn af oxalsýru sem er í spínat lauf og stilkar af rabarbara, sorrel, beets, steinselju, vorlauk.