Viðbrögð: dæmi og formúlu £

skipti viðbrögð, útskipting efnasambanda, hefur i niðurbrot eru rædd í tengslum námskrá. Við greina einkenni hverrar tegundar staðar dæmum samskipti.

Skilgreiningin

Hvað er hvarf á efnasambandi, dæmi eru í menntastofnunum telst fyrsta skrefið í þjálfun? Til að byrja, athugaðu að við að hugtakið "efnahvarf" í efnafræði er talin önnur mikilvægasta.

Í okkar heimi, tengingin hvarfið á sér stað á hverri mínútu, sem jöfnur eru kunnugleg okkur, en við erum þá ekki einu sinni hugsa.

Til dæmis, undirbúning kolsýrða drykki, brennslu eldivið - Dæmigert dæmi af efnasambandinu sem viðbrögð.

Þetta ferli felur í fá vörur með ákveðnum efnisleg og töluleg samsetning af byijunar e & efni.

Merki um efnahvarfa

Sérhverja aðferð, þar á meðal efna hvarfinu á efnasambandinu ásamt örugg tákn:

• útgeislunar Ijóss eða hita;
• breyting á lit lausnarinnar;
• val á loftkenndu efni;
• Útlit einkennilegur lykt;
• slit eða útfellingu.

skilyrði hvar & ins

Það fer eftir eiginleikum magni og samsetningu efnasambanda hvarfinu má framkvæma við mismunandi aðstæður.

Til dæmis, víxlverKunin gerð 2Ca + O ₂ = 2CaO (quicklime) Andvirði án hita, sem fylgt er eftir með losun þrotlausri orku hita.

Hvernig á að viðbrögð hluti tengingu? Jöfnur slíkar aðferðir felast í að skrifa vinstra megin við upphafsefnum, og hægra megin er samsett af viðbrögðum vöru.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Slíkar aðferðir eru felast í lífrænum efnum. Þannig eigindlegar viðbrögð við ómettun (The viðveru margföldu tengi) er upphafsefni oxunar- af kalíumpermanganati.

Brennsla viði

Þetta ferli á sér stað samkvæmt jöfnunni:

C + O ₂ = CO ₂

Þetta er dæmigerð hvarfi á efnasambandi meö, dæmi um þær þegar hafa verið gefin hér að ofan. Hver er kjarninn í þessu ferli? Með því að hvarfa viðinn með súrefni í loftinu, myndun koldíoxíðs sameindir. Ferlið er fylgja myndun nýrra sameinda af flóknu tengingin er útvermið hvarf.

Getur tengingin á milli flókinna efna við? Dæmi um samskiptum við einföldum efni hafa verið hér að framan, en þessi tegund af einkennandi fyrir flókin efnasambönd. Dæmigerð útfærsla þessarar milliverkunar er hægt að líta á sem slaking hvarfið.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Þetta ferli er einnig fylgja með umtalsvert magn af varmaorku. Meðal sérkenna þessu ferli í huga við ósjálfráðar hans.

flokkun

Samkvæmt samsetningu hlutfall af upphafsefnum og myndefnið er á efnasamböndum út viðbrögð heldur niðurbrot er skiptihvarf skipti. Skoðum dæmi þess, ásamt skilgreiningu á slíkum aðferðum.

Skiptihvarf á - varahlut atómum einfalt substance flókaefnasambandið.

Connection - fólginn í því að sameina nokkur einföld eða flókin efnasambönd inn í einn flóknari. Dæmi um þessa vinnslu geta orsakast af ólífrænum og lífrænni efnafræði.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Þetta ferli á sér stað með útgáfu þrotlausri hita, svo að sprenging er mögulegt.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Á leið þannig etýlen í gegnum vetni, það er rof á tvítenginu, myndun þau mörk (mettað) kolvetnishópur.

Niðurbrot - eru þeir efnahvarfa sem framleiða fleiri efni sem eru sem er einföld að efnislega og tölulega samsetningu af flóknu efnasambandi.

Viðbrögð jónskipta og - eru þessir ferlum sem koma flóka milli að efnum sem stefnt er að því að skiptast á efnisþáttum sem.

Það eru þrjár loftstreymið er með þeim ferlisins: gasmyndun, úrkomu, myndun malodissotsiiruemogo efni.

Þetta hvarf er kallað estrun, og endanleg hvarfafurðin er ester. Ferli skilyrði í stefnunni hér að er kynning í hvarfblöndunni með óblandaðri brennisteinssýru.

Skipting ríkisins á samloðun samverkandi efna

Allar efnaferla eru flokkaðir á grundvelli á einsleitu og ólíkum samhæfni. Í fyrra tilfellinu Upphafsefnin og viðbrögð vörur eru í stöðu samloðun, og leyfð er misleita tegundinni mismunandi ástandi.

Til dæmis, einsleitt ferli, verður eftirfarandi viðbrögð:

H ₂ (g) + Cl (g) ₂ = 2 HCI (gas)

Eins ólíkum viðbrögð geta íhuga eftirfarandi atburðarás:

CaO (TV) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Frá breytingu á oxunarstig

Hvarf á efnasambandi sem uppskrift var hér á undan (myndun vatns frá einföldum efnum) er redox ferli. Kjarni ferli liggur í þeirri staðreynd að það er viðurkenning og aftur rafeinda.

Meðal efnasambandanna samkvæmt hvörfunum sem þar eru einnig aðferðir, sem ekki fylgir helst af breytingum á oxunarstig, þýðir að þau eru ekki OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Af eðli flæði

Það fer eftir því hvort ferlið getur haldið áfram í stefnunni hér að eða sem hvarfið fer fram í gagnstæða átt, í efnafræði einangruð óafturkræfri og afturkræf samskipti.

Til dæmis, eigindlegar hvarf á, lífrænna efnasambanda er óafturkræf, þar sem hún leiðir til myndunar á óleysanlegt eða loftkennt efni. Dæmi um þannig hvarf sé samspil gæði af the "silfur spegill", sem er eigindleg Aðferðin til að ákvarða í blöndu af aldehýð.

Aðrir fyrirmyndir að útfærslum á geta gengið til baka sem á eftir fylgja getur haldið áfram í tvær gagnkvæmt gagnstæða átt, í huga að estrunarhvarfmu:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Um notkun hvata

Í sumum tilvikum eldsneytisgjöf (hvata) ætti að nota til þess að fara efnafræðilegum aðferðum. Sem dæmi má nefna sem víxlverkun niðurbroti af völdum hvata ferli vetnisperoxíði.

Features þáttun OVR

Meðal þess sem oftast leiða til erfiðleika í skólabarna er staðsetning stuðlum í viðbrögðum nota rafræna jafnvægi aðferð. Til að byrja með, það eru ákveðnar reglur samkvæmt sem við getum ákvarða hversu oxun í einstökum þáttum í hverju efni.

Óháð því hvort einfalt eða flókið efnið sem á að meðhöndla, magnið af því skal vera núll.

Næsta skref er að velja einstaka efnum eða þætti sem hafa breytt verðmæti hve oxun. Þeir eru tæmd sérstaklega, sýna merki "plús" eða "mínus" fjölda móttekinna eða gefa rafeindir.

Milli þessar tölur eru minnsti fjöldi, sem þegar deilt með fjölda rafeinda móttekin, og kastað verður tilbúinn heiltölur.

Þessar tölur eru rúmefnafræðilegri stuðlar, raðar í jöfnuna fyrirhuguðum ferli. Mikilvægur þáttur í þvi að þátta oxunarhvata hvarfið er að ákvarða oxara þannig og afsýrir og upptökuna á þeim ferlum. Eins og afoxandi miðillinn er valin those atoms eða jónir, sem í tengslum við samspil þess hafa bætt gráðu oxunarinnar er oxidant, öfugt, minnkun á einkennandi breytu.

Bendir Er þetta reiknirit, nokkrar breytingar Lífræn efnafræði? Reaktion einer Verbindung að koma í staðinn fyrir sundrunarhita flæði til þess að breyta oxunar ástönd, er talið svipað reiknirit.

Það eru ákveðnar aðgerðir í tilhögun gráður við oxun lífrænna efnasambanda, en summa þeirra verður einnig að vera núll.

Það fer eftir því hvernig það breytir oxun, þekkja nokkrar gerðir efnahvarfa:

• hlutfalla - vegna breytinga á oxunarstig einu og sama frumefnis í stærri og minni hlið;
• kontrproportsionirovanie - felur í sér að hvarfa sem afoxunarmiðillinn og oxunarmiðillinn, þar sem samsetningin sama frumefni, en á mismunandi stigum oxun.

niðurstaða

Eins og lítið niðurstöðu, athugaðu að við að samspil efna við annað fram þá breytist, umbreytingu. Efnahvarfs er við umbreytingu á elnu eða fleiri hvarfefnunum að ræða vörur sem hafa mismunandi efnislega og tölulega samsetningu.

Ef kjarnorku umbreytingar fram breytingu á samsetningu lotukerfinu kjarna, í tilviki efnahvarfa sem ekki aðeins það er endurdreifingar kjarna og rafeindir, sem leiðir til framkoma nýrra efnasambanda.

Um ferli geta fylgt með losun á ljós, hita, tilfelli af lykt, úrkomu, myndun gaskenndum efiium.

There ert margir valkostur fyrir flokkun á lífrænum og ólífræn milliverkana á mismunandi forsendum. Meðal algengustu fyrir þessa breytingu má nefna oxun, samansafn ástand, að gangi til baka flæði, er orsök þessarar ferlinu, notkun á hvatanum (tálmi).

Efnahvörf eru grundvöllur ekki aðeins iðnaðarframleiðslu, heldur einnig grundvöllur lífsins. Án efnaskiptum sem eiga sér stað í lífverum sem tilvera væri ómögulegt.