Hver þáttur er fær um að mynda einfalda efnið sem í frjálsu ríki. Í þessu ástandi, hreyfingu frumeinda eru þau sömu, þeir eru samhverf. Í flóknum efnum að ástandið er miklu flóknara. The Efnatengi í þessu tilfelli, ósamhverf, flókin efnasambönd í flókaefnasamböndum myndast samgild tengi.
Hvað er átt við með oxun
There eru slík efnasambönd þar sem að rafeindir eru misskipt og mögulegt er, þ.e. á myndun flókin efnasambönd gildisrafeindum flytja frá atómi til atóms. Það er þessi misjafn dreifingu flókin efnasambönd sem kallast oxun eða oxun. Myndast með að innheimta atóms í sameind sem kallast að hve miklu leyti oxun á þeim þáttum. Það fer eftir eðli rafeindatilfærslur frá einum atómi að greina á milli neikvæð eða jákvæð gráðu. Í báðum tilvikum sú ákvörðun aftur þátturinn atóm sem er til nokkrar rafeindum í sömu röð jákvæðum og neikvæðum oxunar ástand: frumefni (E E + eða -). Til dæmis, einn skrá k er átt við kalíum atómið sendir ein rafeind. Í öllum lífrænt efnasamband Central hernema kolefnisatóm. The valency á einingunni samsvarar 4-m í hvaða efnasambandi, en á mismunandi efnasamböndum kolefni í a ð oxunin gráðu mun vera öðruvísi, mun það vera jafn -2, +2, ± 4. Þetta eðli mismunandi gildum gildisrafeindir og að hve miklu leyti oxun sést í nánast hvaða sameiginlega.
Ákvarða að hve miklu leyti oxun
Til að ákvarða hversu oxun, það er nauðsynlegt að þekkja grundvallaratriði gengur út. Málmar eru ekki fær um að hafa mínus gráðu, en það eru mjög sjaldgæfar undantekningar þegar málmur myndar efnasamband með málmi. Í reglubundnu kerfi samstæðunnar fjöldi atóma svarar til hæsta mögulega oxunar ástand: kolefni, súrefni, vetni og, eða einhvern annan. Rafeindadrægri atóm með tilfærslu í átt að annarri atóm rafeinda fær gjald af -1, -2, etc. tvær rafeindir Þessi regla gildir ekki fyrir sömu atóm. Til dæmis, samskipti HH mun það vera jafn 0. Communication C-H = -1. Að hve miklu leyti oxunin á kolefni í C-D = + 2. Eitt og hið sama verðmæti málma eru í fyrstu og annarri hópar af reglubundnu kerfi og flúor (-1). Á þessu stigi við vetnisloftþyngd í nánast öllum efnasambanda er 1 nema hydrides þar sem það er -1. Fyrir allt sem ber er ekki fast, umfang, það er hægt að reikna út, að vita formúluna efnasambandið. Undirstöðu regla, sem segir að summa gráður í hvaða sameind er 0.
Dæmi um útreikning á hve oxun
Íhuga til útreiknings á hve oxun kolefni hvað Example CH3CL efnasambandinu. Take upplýsingar um grunnástand: að hve miklu leyti vetni er 1, Y -1 klór. Til þæginda, skal við ráð x reikna hversu oxun kolefnis. Þá, fyrir CH3CL munu eiga sér stað jöfnunni x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Framkvæma einfaldar tölur rekstri, getur það verið ákvarðað að hve oxun kolefnis verður +2. This vegur þú geta gera útreikninga fyrir hvert frumefni í flóknu efnasambandinu.