Meginreglan Le Chatelier er: vísindaleg bylting á 18. öld

Sú staðreynd að tilvist meginreglu Le Chatelier er, margir vita frá skólanum. En fáir skilja og geta útskýrt hvað nákvæmlega er vel þekkt lögmál.

Franska vísindamaður sagði heiminn um dynamic jafnvægi á lögum árið 1884. Fyrir lok nítjándu aldar, uppgötvun var mjög mikilvægt og strax vakið athygli vísindasamfélagsins. En vegna skorts á alþjóðlegum vísinda samvinnu og hálft öldum, vísinda bylting Le Chatelier vissi bara landa sína. Árið 1887, var tilfærsla á efnajafnvægi í ytri aðstæður breytast, segir þýska vísindamaður Karl Ferdinand Braun, óháð öðru uppgötvað sömu vísindalegar lögum, eins og undir-briefed á franska Open. Ekki tilviljun, þessi regla er oft vísað til sem meginreglu Le Chatelier - Brown.

Svo er það reglan um Le Chatelier?

kerfi í jafnvægi er alltaf áhuga á að halda jafnvægi sínu og til að vinna gegn utanaðkomandi öflum, þáttum og skilyrðum. Þessi regla gildir um kerfi og fyrir hvaða ferli: efna-, raf, vélrænum, varma. Sérstaklega hagnýt mikilvægi meginreglunnar Le Chatelier er að afturkræf efnahvörfum.

Áhrif hitastigs á viðbrögðum hlutfall er beint háð því hvaða gerð af hvarfi með varma áhrif. Með lækkandi hitastigi vart við jafnvægisgengi breyting í átt að efnahvörfum. Lækka hitastigið, hver um sig, leiðir til tilfærslu á jafnvægi efna í átt útvermnu hvarfi. Ástæðan fyrir þessu er séð í þeirri staðreynd að á kerfi jafnvægi ytri öfl það inndælingu í ríki minna háðir utanaðkomandi þáttum. Hæði innverminn og útvermnum vinnsluferli í stöðu jafnvægi er gefið upp með van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

þar sem V2 - er efnahvörf gengi við breytta hitastig, V1 - fyrsta viðbragð hraða, Y - sem vísbendingu um hitamun.

Swedish vísindamaður Arrhenius unnin hefur formúlu veldisvísis háður viðbrögðum hlutfall á hitastig.

K = A * e (-E (RT)), þar E - örvun orka, R - alhliða gas fasti, T-hitastiginu á kerfinu. Gildið A er fasti.

Þar sem þrýstingurinn eykst sem kom fram efnajafnvægi tilfærslu í átt þar sem efnin taka minna bindi. Ef rúmmál tæmingu upphafsefna meira magn hvarfafurðir, sjá að jafnvægis er færst í átt hlutfall af upphafsefnum hluti. Samkvæmt því, ef rúmmál fer yfir rúmmál af hvarfefnunum af hvarfefnum, sjá að jafnvægis er færst í átt að leiðir efnasambönd. Gert er ráð fyrir að hvert mól af gasi occupies í sama rúmmáli við venjulegar aðstæður. En breyting á þrýstingi í kerfinu er ekki alltaf áhrif á efna jafnvægi. meginreglu Le Chatelier sýnir að viðbótar hvarfi í óvirku gasi breytir þrýstingi, en kerfið er í jafnvægi. Í þessu hvarfi verulega aðeins þiýstingur sem er tengd við hvarfefnunum (helíum hefur engin frjáls rafeindir, er það ekki hvarfast með þeim efnum sem í kerfinu).

Viðbót við hvarfið ákveðið magn af efni leiðir til tilfærslu á jafnvægi til hliðar á ferlinu þar sem þetta efni verður minna.

Jafnvægi er síbreytilegt. Það er "brotið" og "takt" náttúrulega í tengslum við hvarfið. Útskýra þetta ástand í gegnum dæmi. Vetnun brómlausn myndast vetnisbrómsýru. Það kemur tími þegar lokaafurðin er mynduð of mikið, rúmmál er hærra en úr heildar magn af monomolecule vetni og brómi, hvarfið hlutfall hægir. Ef bætt við kerfið er vetni eða bróm, er efnahvarfið fer í gagnstæða átt.