Molal styrkur. Hvað þýðir það mólstyrk en molal einbeitingu?

Molar og molal styrkur, þrátt fyrir svipuð nöfn eru gildin öðruvísi. Helstu munurinn er sá að við ákvörðun á molal útreikning styrks er gerð ekki um rúmmál lausninni samtimis því að uppgötvun með þekktum mólstyrk, en vægi leysisins.

Almennar upplýsingar um lausnir og leysni

True lausn sem kallast einsleitt kerfi, sem felur í samsetningu hennar ljölda, sjálfstæður hvert af öðru. Einn af þeim er ætluð fyrir leysinn, og restin eru efni leyst upp í það. Leysirinn er talin vera efnið í lausninni sem mest.

Leysni - efni við önnur efni til að mynda einsleita kerfi - lausnir þar sem það er í formi einstakra atóma, jónir, sameindum eða agnir. A styrk - mælikvarði á leysni.

Af því leiðir að leysni efna er hæfni til að vera dreift jafnt í formi grunn agnir um allt rúmmál leysisins.

True lausnir eru flokkaðar sem hér segir:

• eftir tegund leysi - ekki vatnskennd og vatn;
• eftir tegund af uppleystu efni - gas lausnir, sýrur, basa, sölt, etc.;
• fyrir samskipti við rafstraum - söltum (efni sem hafa rafleiðni) og ekki salta (efni sem ekki gátu rafleiðni);
• á einbeitingu - þynna og gerður megnri.

Styrkur og leið til þess að tjáning þess

Concentration kalla efni (þyngd) efnis uppleystu í ákveðinni upphæð (þyngd eða rúmmál) á leysinum, eða í rúmmál sem skilgreint heildarlausnarinnar. Það gerist eftirfarandi gerðir:

1. viðkomandi styrkur (gefið upp sem%) - það segir Hversu mörg grömm af uppleystu efni sem er í 100 g af lausn.

2. mólstyrkur - er fjöldi af gram mól fyrir hvert 1 lítra af lausn. Það gefur til kynna hversu mörgum gram-sameindir sem eru í 1 lítra af lausn af efninu.

3. The eðlilegt styrkur - er fjöldi af Gram-jafngildi fyrir hvem 1 lítra af lausn. Það sýnir hversu mörg innihélt gram jafngildi af uppleysts efnis í 1 lítra af lausn.

4. molal styrkur sýnir hvernig á mörg mól af uppleysts efnis í magnið í hverjum 1 kílógramm af leysi.

5. Titre ákvarðar innihald (í grömmum) af uppleystu efni leyst upp í 1 ml af lausn.

Mólstyrk en molal þéttni ólíkar hver annarri. Íhuga einstaka eiginleika þeirra.

The mólstyrkur

Formúlan til að ákvarða þann:

CV = (v / V), þar sem

V - Fjöldi efna uppleyst mól;

V - heildarmagn lausnarinnar lítra eða ^m3.

Til dæmis, "0.1 M lausn af H ₂ SO _4" gefur til kynna að í 1 lítra af slíkra lausn er til staðar 0.1 mól (9,8 g) af brennisteinssýru .

molal styrkur

Þú ættir alltaf að taka tillit til þess að molal og molar styrkur hafa alveg mismunandi merkingu.

Hvað er molal styrkur lausnarinnar? Formúlan til að ákvarða þann er:

Cm = (v / m), þar sem

V - Fjöldi efna uppleyst mól;

m - massa af leysinum, kg.

Til dæmis, upptöku 0,2 M NaOH lausn þýðir að um 1 kílógramm af vatni (í þessu tilfelli, það er ætluð fyrir leysinn) að leysa upp 0.2 mol NaOH.

Önnur formúlur nauðsynlegar til útreikninga

Margir tengd upplýsingar má nauðsynleg til að molal styrk var reiknað. Uppskrift, sem getur verið gagnlegt til að leysa helstu vandamál eru sem hér segir.

Notað magn af lyfinu ν gera sér grein fyrir ákveðnum fjölda af atómum, rafeinda, sameinda, jóna eða öðrum ögnum er.

V = m / M = N / N A = V / V m, þar sem:

• m - massi efnablöndunnar, g eða kg;
• M - mólmassi, g (eða kg) / mól;
• N - fjöldi uppbyggingu einingar;
• N _A - fjöldi uppbyggingu einingar fyrir hvert 1 mól efnis, hvort sem Avogadro föstu: ^{6.02. 23.} október mól ^{- 1;}
• V - heildarmagn l eða ^m3;
• V _m - molar bindi, lítrar / mól eða ^m3 / mól.

Last reiknuð sem hér segir:

V _m = RT / P, þar sem

• R - fasti 8,314 J / (mól ^K.);
• T - gas hitastig, K;
• P - gas þrýstingur Pa.

Dæmi um markmið um mólstyrk og molality. verkefni №1

Til að ákvarða mólstyrkur af kalíumhýdroxíðlausn í rúmmáli sem nemur 500 ml. Vægi KOH lausn er jafn 20 grömm.

skýring

Mólmassi af kalíumhýdroxíði er:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mól.

Við reiknum mikið kalíum hýdroxíð er að finna í lausninni:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mól.

Við tökum tillit til þess að rúmmál lausnarinnar sem er gefin upp í lítrum:

500 ml = 500/1000 = 0.5 lítrar.

Er ákvarðaður sem mól-styrk af kalium hýdroxíði:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mól / lítra.

verkefni №2

Hvaða brennisteini oxíð (IV) við eðlilegar aðstæður (þ.e.a.s, sem þegar P = 101325 Pa, og T = 273 K) ætti að taka í því skyni að undirbúa brennisteinssýrlingi uppleysta sýru með styrk sem nam 2,5 mól / l af rúmmálið er u.þ.b. 5 lítrum?

skýring

Við skilgreinum sem brennisteinsgufa sýru sem er í lausninni:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (uppleyst) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.

Jafna móttöku brennisteinsgufa sýru hefur eftirfarandi form:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Samkvæmt þessu:

v (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mól.

Með það í huga að við eðlilegar 1 mól af gasi er í rúmmáli sem 22.4 lítrar, rúmmál sem er framan við oxíðs úr brennisteini:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 lítrar.

verkefni №3

Til að ákvarða mólstyrkur NaOH í í lausninni þegar þess þyngdarbrotið, sem svarar til 25,5%, og þéttleika 1.25 g / ml.

skýring

Samþykkt sem sýnislausnarinnar í rúmmálinu 1 lítra og ákvarða massa hennar:

m (lausn) = V (lausn) ∙ P (lausn) = 1000 ∙ 1,25 = 1.250 gramm.

Við reiknum mikið af sýninu með þyngd basa:

m (NaOH) = (þyngd á móti ∙ m (lausn)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grömm.

Molar massi natríumhýdroxíði jafn:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mól.

Við reiknum sem natríumhýdroxíð er í sýninu:

V (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mól.

Er ákvarðaður mólstyrkur af alkalí:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mól / lítra.

verkefni №4

Í vatni (100 g) voru leyst upp f 10 grömm af salti NaCl. Setja Styrkur lausnar (molality).

skýring

The molar massi NaCl er jöfn:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mól.

Number NaCl, sem er í lausninni:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mól.

Í þessu tilviki, sem leysirinn er vatn:

100 grömmum af vatni = 100/1000 = 0,1 kg _H2O í lausninni.

Molal styrkur lausnarinnar verður jafn:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / M (vatn), = 0,17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

verkefni №5

Er ákvarðaður molal: styrkur 15% NaOH basa lausn.

skýring

15% basa lausn þýðir að á hverjum 100 grömm af lausn inniheldur 15 grömm af NaOH og 85 grömm vatn. Eða að í hvert 100 kg hins lausn hefur 15 kg af NaOH og 85 kg Vatn. Til þess að undirbúa það, það er nauðsynlegt í 85 grömm (kílógrömm) _H2 O verið leyst upp í 15 grömm (kg) af basa.

Mólmassi er natríum hýdroxíð:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mól.

Nú finnum við magn af natríumhýdroxíði í lausn:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mól.

Weight leysi (vatn) í kg:

85 grömm af _H2O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O í lausninni.

Eftir það ákvarðað molal styrk:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mól / kg.

Í samræmi við þessar dæmigerðum vandamál er hægt að leysa, og mest af öðrum til að ákvarða molality og mólstyrk.