Fyrir upplýsingar um hvernig á að finna mikið af efni þarf að vita hverjum nemanda

skóla efnafræði Námskeiðið er inngangsnámskeið leiðarvísir flókna vísindi. Frá upphafi, eru nemendur að reyna að reikna út hvernig á að leysa hönnun viðfangsefni. Gerum ráð fyrir að á fyrstu stigum, þeir hafa lítinn hagnýta notkun, en ef nemandinn lærði til dæmis hvernig á að finna mikið af óhvarfaða efni, getur það vel fram að vera alvarlegt afrek.

Lítum á einfalt dæmi um vandamál, á grundvelli sem þú getur lært hvernig á að leysa flóknari. Gerum ráð fyrir að fyrir fullkominn bruna á kolsýringi (II) þú tókst 11,2 lítrar. Hversu mörg grömm af CO2 ert fær um að fá?

1. mynda reaction jöfnu.

CO + O2 = CO2

2. jafna súrefni. Það eru ákveðnar reglur, sem í flestum tilfellum geta hjálpað þér. Byrja að raða stuðlum efnis, fjölda sem er stakur atóm. Í þessu tilviki, súrefni í sameindinni CO. Til að setja það þáttur 2. Frá því að vinstri sem myndast tvö kolefnisatóm, og rétt - einn, og þá að bera CO2 2. Þannig eru fáum við:

2Co + O2 = 2CO2

Eins og þú geta sjá, vinstri og hægri hliðar af fjórum súrefnisfrumeindum. Carbon er líka geymd í jafnvægi. Þar af leiðandi, jafnaði við hægri.

3. Næst þarftu að finna magn af O2. Ákvörðun um mólmassi fyrir nemendur líka fyrirferðarmikill og erfitt að muna, þannig að við notum aðra aðferð. Muna að það er mólmagnið sem er jafnt og 22,4 l / mól. Þú þarft að finna hversu mörg mól (n) inn í hvarfi :. N = V / V m Í okkar tilviki, n = 0,5 mól.

4. Nú semja hlutfall. Magn súrefnis sem tóku reaction helmingur n (CO2). Þetta leiðir af þeirri staðreynd að 0,5 mól / mól af n 1 = X / 2. Einföld Hlutfall af tveimur gildum hefur hjálpað til að gera rétt jöfnu. Þegar við finnum x = 1, getum við fengið svar við spurningunni um hvernig á að finna massa.

5. True til að byrja verða að minnast aðra formúlunni: m = M * n. Síðasti breyta finna, en hvað á að gera við M? Mólmassi - er tilraunum stillt miðað við vetni. Það er táknað með bókstafnum M. Nú vitum við að m (CO2) = 12 g / mól * 1 mól = '12 sem fékk svarið. Eins og þú geta sjá, það er ekkert erfitt.

Þetta verkefni er mjög auðvelt á ýmsum öðrum. En aðal málið - til að skilja hvernig á að finna massa. Ímyndaðu þér sameind efnisins. Það hefur lengi verið vitað að mól samanstendur 6 * 10 ^ 23 sameindir. Á sama tíma í lotukerfinu frumefni það er uppsett þyngd á 1 mól. Stundum er nauðsynlegt að reikna mólmassa efnisins. Gerum ráð fyrir M (H20) = 18 grömm / mól. Það er, eitt vetni sameind hefur m = 1 gram / mól. En vatn inniheldur tvö atóm H. Einnig má ekki gleyma um tilvist súrefnis, sem gefur okkur til viðbótar 16 grömm. Toppur upp, fá við 18 grömm / mól.

Fræðilegur massa útreikning mun síðan vera hagnýta notkun. Sérstaklega fyrir nemendur sem eiga von á efna verkstæði. Ekki vera hrædd við orðið, ef þú ert að læra í non-kjarna skólans. En ef efnafræði - prófíllinn þinn efni, það er best að hlaupa undirstöðu hugtök. Svo, nú þú vita hvernig á að finna massa. Mundu að í efnafræði er mjög mikilvægt að vera í samræmi og tillitssemi maður sem ekki aðeins veit nokkur reiknirit, en einnig veit hvernig á að nota þær.