Hve oxun - sem er gildi? Hvernig á að ákvarða umfang oxun af þeim þáttum?

Slík skóli efni eins og efnafræði veldur fjölda erfiðleika í meirihluta nemenda í dag, mjög fáir gætu ákvarða hversu oxun í efnasamböndum. Mesta erfiðleikar skólabarna sem læra ólífræn efnafræði, það er, grunnskólanema (8-9 bekk). Object misskilningur leiðir til að mislíka skólabarna á viðfangsefninu.

Kennarar úthluta af ýmsum ástæðum fyrir þetta "mislíka" nemenda í framhaldsskólum og hár nemenda skólans í efnafræði: tregða til að skilja flókin efna skilmála, vanhæfni til að nota reiknirit fyrir tiltekna aðferð, stærðfræði þekkingu á vandamálinu. Menntamálaráðuneytið hafa verið gerðar miklar breytingar á innihaldi efni. Í samlagning, the "skera" og fjöldi klukkustunda í kennslu efnafræði. Þessi áhrif slæm gæði þekkingar á viðfangsefninu, sem er lækkun um áhuga á rannsókn á aga.

Hvaða efni efnafræði námskeið gefur nemendum erfiðasta?

Samkvæmt nýrri áætlun í tengslum við aga "efnafræði" Grunn skóla felur í sér nokkur helstu viðfangsefnum: Lotukerfið D. I. Mendeleeva, ólífræn efni flokka, jón skipti. Erfiðasta flokkarar skilgreininguna oxunar ástand oxíð.

staðsetningar reglur

Fyrst af öllu nemendur ættu að vera meðvitaðir um að tveir-þáttur oxíð eru flókin efnasambönd, þar sem samsetningin fylgir súrefni. Forsenda tvöfaldur Efnasamband tilheyrir flokki oxíða er súrefni annar staðsetning í tilteknu efnasambandi.

Reikna svo neysluverðs í hverjum flokki af formúlum fæst aðeins ef nemandi hefur ákveðna reiknirit.

Reiknirit fyrir súrra oxíð

Til að byrja, athugaðu að við að hve oxun er tölulega hugtak um gildisrafeindir af þeim þáttum. Súr oxíð myndast málmleysingja eða málma með gildisástand af fjögurra til sjö, annað er krafist í slíkum oxides er súrefni.

Súrefnið gildisrafeindum oxíðum alltaf samsvarar tveggja, það getur verið ákvarða samkvæmt þætti í lotukerfinu D. I. Mendeleeva. Þetta er dæmigerð ekki-málmur sem súrefni, en í hópi 6 lotukerfinu helstu undirhópi tekur tvær rafeindir, í því skyni að fullu að ljúka ytri orku stigi. Málmleysingja í súrefni efnasambönd sýna oft flesta valency sem samsvarar til fjölda hópsins sjálfs. Það er mikilvægt að minna á að hve miklu leyti oxun frumefnanna er vísbending miðað jákvæða (neikvætt) númer.

Málmleysingja standandi í upphafi formúlu hefur jákvæð oxunarstig. Non-málmoxíð í súrefni-stöðugt, Ijósbrotsskurðagerðir -2 þess. Til að sannreyna nákvæmni jöfnun gildum í sýru oxíð að margfalda allar tölur sem þú setur á vísitölu tilteknu frumefni. Útreikningarnir eru talin gild ef summa alls allra kostir og gallar af the setja 0 gráður fæst.

Framleiðslu á hinum tveimur staka formúlum

Að hve miklu leyti oxun lotukerfinu þætti hefur tækifæri til að búa til og taka af sér efnasamband tveimur þáttum. Þegar skapa formúlu fyrir að byrja bæði tákn nálægt ávísað, vandlega annað gefa súrefni. Ofan á hvert skráð merkur mælt verðmæti gráður oxun, þá finnast milli talnanna er tala sem verður án jafnt deilanleg bæði númer. Vísirinn skal skipt fyrir sig með tölugildi hve oxun til að fá tölusett í fyrstu og annarri hluti af tveggja staka efni. Hærra oxunarstig er tölulega jafn því sem gildi sem er hærra gildistengi dæmigert málmleysingja séu eins og þau samstæðunnar eru, þar sem PS er Málmleysingi.

The reiknirit sýningar tölugildin í kjarna oxíð

Slík efnasambönd eru talin dæmigerð oxíð málmur. Þeir eru í öllum efnasambönd höfðu hlutfall af oxunarstig ekki meira en einn eða tveir. Til þess að skilja hvað verður hversu oxun á málmi, það er hægt að nýta reglubundnu kerfi. Í málmum helstu undirflokka í fyrsta hópnum, þessi valkostur er alltaf stöðug, það er svipað hópnum númer, sem er ein.

Metals Helsta undirflokkur seinni hópnum eru einnig einkennist af stöðugu oxunarstig +2 tölulega. Að hve miklu leyti oxun að upphæð oxíða með tilliti til vísitalna þeirra (Numbers) ætti að gefa núll, vegna þess að efnið er talið hlutlaust sameind, skortir hleðsluílát ögn.

The jöfnun á oxun í við sýrurnar sem súrefiii er í

Sýrur eru flókin efni samsett úr einu eða fleiri vetnisatóm sem eru tengd með einhverjum sýruleifin. Í ljósi þess að hve oxun er töluleg markmið fyrir útreikning þeirra krefst sumir stærðfræði kunnáttu. Slík vísir að vetni (róteindar) alltaf stöðugt í ólífrænum, er 1. Ennfremur er hægt að gefa til kynna hve oxun á neikvæðum súrefni jón, það er einnig stöðugt, -2.

Aðeins á eftir þessum skrefum, það er hægt að reikna út hve oxun Mið hluti af formúlunni. Sem ákveðins úrtaks fjalla þætti sem ákvarða hversu oxun í brennisteinssýru, H2SO4. Ljósi þess að í sameindin af flóknu efnið inniheldur tvö vetnisatóm sem eru róteind, 4 súrefnisatóm, fá við að tjá formi + 2 + X-8 = 0. Til þess að summa myndast núll, y er að hve miklu leyti brennisteini oxun +6

The jöfnun á oxun í söltum

Söltin er hægt að flókaefnasamböndum sem samanstendur af málmjónum og einum eða fleiri anjónum. Aðferðir við að ákvarða að hve miklu leyti oxun bæta hverjum efnisþætti Í flóknu saltinu er sú sama og í við sýrurnar sem súrefiii er í. Í ljósi þess að hve miklu leyti oxun þætti - stafræna vísir, það er mikilvægt að benda á hve oxun á málmi.

Ef málmur sem mynda sem saltið er í helstu undirhópi, oxunarstig hennar er stöðugt, sem svarar til hópnúmerið er jákvæð. Ef salt inniheldur málm eins undirhópa PS sem sýna mismunandi valences ákvarða gildishleðsla á málmi má á sýruleifin. Þegar að hve miklu leyti á oxun málmsins sem setja á upp, setja að hve miklu leyti oxun á súrefni (-2), fylgt eftir með því að reikna hve oxun á aðalstofnuninni með því að nota efnajöfnu.

Sem dæmi má nefna fjalla um skilgreiningu á oxunar ástönd fyrir þeim þáttum í natríum nítrat (normal saltið). NaNO3. Sol Helsta undirhópur í hópinn 1 málmur er mynduð, þess vegna, að hve miklu leyti oxun natríum er 1. At súrefni í nítrat oxunar ástandi -2. Til þess að ákvarða talnagildi oxunar equates + 1 + X-6 = 0. Að leysa þessa jöfnu fáum við að X að vera 5, þetta er hve oxun köfnunarefni.

Helstu hugtök í IAD

Það eru sérstök hugtök sem þarf að læra nemendur fyrir oxun og minnkun ferli.

Hversu mikið fundið er oxun er geta hennar til að beina hengja að sjálfu sér (til að gefa mismunandi) rafeindum frá sumum af þeim jóna og atóma.

Hið oxandi efni er talið atóm jónir eða jónum á meðan á efnahvörf sjálft tengir rafeindir.

The afoxunarmiðli mun óhlöðnu atóm eða jónum sem, í því ferli að efnafræðileg víxlverkun missa eigin rafeindir þeirra.

Af því að oxunin aðferð er táknuð sem rafeinda árekstri.

Recovery er í tengslum við samþykkt viðbótar rafeindir óhlöðnu atómi eða jón.

Redox aðferð einkennist af því að hvarfa, í tengslum við að sem endilega breytir að hve miklu leyti oxun atóms. Þessi skilgreining gerir okkur kleift að skilja hvernig það er hægt að ákvarða hvort hvarfi ISI.

OVR þáttun reglur

Using this reiknirit, stuðlarnir hægt að raða í hvaða efnahvörf.

1. Fyrst þú þarft að setja í hverju efna oxunarstig. Athugið að einfalt mál oxunarstig núll, eins og það er engin framleiðsla (tenging) á neikvæðum agna. Skilmálar vistun oxun í tveimur eða þremur Frumefni voru skoðuð með okkur að ofan.

2. Þá er nauðsynlegt að greina þau atóm eða jónir sem orðið hafa á viðskiptum, oxun breyst.

3. Skráð frá vinstri hlið af jöfnunni er einangruð atómum eða jónir, sem hafa breytt hversu þeirra oxun. Það er nauðsynlegt að efnahagsreikningi. Yfir þætti sem þarf til að gefa til kynna gildi þeirra.

4. Frekari skrifað those atoms eða jónum sem myndast á meðan á hvarfinu, til + merkið gefur til kynna fjölda rafeinda Tekið við atóm, í þeim - fjöldi kastað neikvæðra agna. Ef því ferli samskipta eru minni oxunarstig. Þetta þýðir að rafeindir voru teknar atom (jón). Þegar að hve miklu leyti oxun atómi (jón) til að gefa rafeindir meðan á hvarfinu.

5. Minnsta Heildarfjöldi tekið til skipta fyrst, síðan að kasta á rafeinda fengin stuðlum. Point tölur eru nauðsynlegar rúmefnafræðilega þáttum.

6. Ákvarða oxidant, afsýrir, ferli sem eiga sér stað á meðan á hvarfinu.

7. Endanleg skrefið verður að jöfnun rúmefnafræðilega þáttum í þessu hvarfi.

   dæmi OVR

Lítum á beitingu reiknirit í tilteknu efnahvörf.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Við reiknum öll einföld og flókin efni.

Þar sem Fe og Cu eru einfaldar efni, oxunarstig þeirra er 0. In CuSo4, the Cu + 2, síðan 2 súrefni, brennistein og að minnsta +6. In FeSO4: Fe 2, því fyrir rauf fyrir O 2, calc S +6.

Eru nú að leita að þeim þáttum sem gætu breytt tölur, í aðstæðum okkar, þeir vilja vera Fe og Cu.

Þar sem gildi eftir að hvarfið í járn atóm var 2, var 2 rafeinda gefið í hvarfinu. Copper vísitalna þeirra breytt til að 0 til 2, þar af leiðandi kopar tók 2 rafeindir. Nú erum við að skilgreina fjölda rafeinda móttekin og steypujárn atóm og kúprik ingu. Á viðskiptum tekin katjón tvær rafeindir sem koparsílíkat sama rafeinda gefið járn atóm.

Í þessu ferli ekki við að ákvarða lágmarks sameiginlega margfeldi, og var notað og gefa á meðan á ummyndun jöfnum fjölda rafeinda. Rúmefnafræðilegri þættir munu einnig vera í samræmi við einn. Í efnahvarfinu á afoxunarefnisins mun sýna eiginleika járni, á meðan það er oxast. Katjónin tvígildur kopar er niður í hreinu kopar í hvarfinu það hefur hæsta stigi oxun.

umsóknarferlið

Formúla hve oxun skal þekkt að hvert skólastrákur 8-9 bekk, þar sem þetta mál er innifalinn í starfi OGE. Allar ferli sem eiga sér stað með oxandi, draga úr einkennum, gegnir mikilvægu hlutverki í lífi okkar. Þeir eru ómissandi ferli efnaskipta í líkamanum.