Redoxhvörfum

Orðið "oxunar" var upphaflega ætlað tiltekið efnið samskipti við súrefni til að mynda oxíð, sem súrefni hefur sögulega verið viðurkennd sem fyrsta oxara. Með því að oxa skilið súrefni tengingu og undir endurreisn - skila. Svo hugtakið "oxun - endurreisn" hefur lengi rekið efnafræði. Redoxhvörfum síðar koma að teljast með þeim aðferðum sem afleiðing af hver það er flutning rafeinda frá einum atóm til annars, þannig að þetta hugtak hefur eignast víðtækari merkingu. Til dæmis, þegar magnesíum brennslu í súrefni: 2mg + O2 → 2MgO rafeinda flytja á sér stað úr magnesíum samband við súrefni.

Oxunarhvarfi einkennast af því að þeir hafa samskipti við hvarfefni sem þekkt er oxandi efna og afsýra. Efni atóm sem taka þátt Donate rafeindir talið afoxunarefni. The chemical sambönd með atómum taka rafeindir kallaðir oxandi efni. The above reactlon er magnesíum afoxandi miðillinn sjálft er oxað, þ.e. sendir að rafeind. Súrefni minnkar - tekur rafeind og oxidizer. Annað dæmi: CuO + H2 → Cu + H2O. Þegar hituð, kopar oxíð í vetnislofti við straumi Koparjónir taka við rafeindir úr vetni. Sem oxandi miðli, þeir eru minni f náttúrulegan kopar. Oðru vetnisatóm gefa rafeindir, sem afoxunarmiðil sjálft er oxað og vetni.

Þannig oxun og afoxun ferli taka fram samtímis: oxuðu að draga úr og oxandi efni eru minni. Redoxhvörfum eru svokallaðar vegna þess að það er óaðskiljanlegur tengsl milli gagnkvæmra ferli. Það er, ef það atóm, sem gefa á rafeindir, sem eru alltaf til staðar og þannig að rafeindir taka. Á sama tíma og það á oxidizer og afoxandi miðli í því að breyta hversu oxun. Sem afleiðing af efnafræðilegra efnasambanda getur veríð mynduð með hvaða tegund af atóma í sameinda.

Helstu tegundir redoxhvörfum:

1. Intermolecular - oxanlegt og afoxanlegir atóm innifalið í sameindir af mismunandi efnum, til dæmis: 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (sink - afsýrir vetni katjónir - oxidant).
2. Innansameindar - oxanlegt og afoxanlegir atóm innifaldar í sameindanna í sama efnis, til dæmis: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (gerð í sameindinni af kalíum Chlorate súrefnis - afsýrir klóró - oxidant).
3. Autoxidation-sjálfsheilandi eða hlutfalla - sama frumefnið í hvarfinu er afoxandi miðli og oxandi efni, til dæmis: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( köfnunarefnisatóm af saltpéturssýrling er bæði sem afoxandi miðill og oxandi efni, að oxunin vara - köfnunarefnisoxíðs sýru, að draga afurðin - köfnunarefnisoxíð).
4. Comproportionation reproportsionirovanie eða - eitt og hið sama frumefni having a mismunandi hversu oxun hluta sameindarinnar, sem veldur því að einni oxunarstig, til dæmis: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Oxunarhvarfi eru settar fram á almenna mynd eða á rafrænan hátt. Eitt er að fjalla um dæmi um efna samskiptum: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2 HCl. Hér, járn atóm er oxunarmiðill, vegna þess að það tekur ein rafeind og breytingar með gráðu oxun 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion brennisteinn afoxunarmiðli er oxað, rafeindir og sendir það breytist oxunarstig að minnsta -2 til 0: s² - E → S °. rafeinda eða jón-rafeinda jafnvægi eru notaðar við jöfnun byggða á þeim þ.á.m. stuðlum í jöfnu.

Redoxhvörfum eru útbreidd og miklu máli, þar sem þeir liggja á brennslu ferli rotnun rotnun, öndun, efnaskipti, samlögun koltvísýrings plantna, svo og á öðrum líffræðilegum ferlum. Einnig eru þeir notaðir í ýmsum atvinnugreinum til að framleiða málma og málmleysingja úr efnasamböndum þeirra. Til dæmis, þessir eru byggðar á undirbúning ammoníak, brennisteinssýru og saltpéturssýru, sum byggingarefni, lyf og mörgum öðrum mikilvægum afurðum. Þau eru einnig notuð í Efnagreining til að ákvarða hinum ýmsu efnasambönd.