Súlfíð og hydrosulfides. Hydrosulfide og ammoníum súlfíð

Með því að súlffð eru lífrænar og ólífrænar Innihalda efnin, með brennisteinsatóm í sameind sinni er ásamt nokkrum málma eða málmleysingja. Fyrir ólífrænar súlfíð dæmigerð efnasambönd eru vetnissúlfíð (H2S), sem tilheyra flokki lyfja með sýrum og ammónfum íðs (formúla (NH4) 2s), tilheyrir flokki salta. Einnig sulfides á málmum og málmleysingja c almennu formúluna KxSy (þar sem K - er málmur eða Málmleysingi katjón, og S - er súrum brennisteinsvetni leif, sem X og Y - magn málmkatjónum og anions úr sýruhlutans í sameindinni, hver um sig), vísa til flokki salta. Til dæmis, járn súlfíð (II) FES. Lífrænna súlfíða - a efnis, með brennisteinsatóm í sameind their associated við kolvetnis stoðeindir sem. Þessi mercaptides (þíóeterum) með almennu formúluna RSR 'og R og R' - efnahópa sem.

Allar efna sambönd með sameindir innihalda málmatóm, og atóm sumra málmleysingja (bór B, fosfór P, sílikon Si, arsen sem), sem tengdir eru brennisteinsatómi (S) með jöfnum til að mínus 2, almennt hafa verið talin sölt H2S brennisteinsvetnis gráðu af oxun . Ólífræn sulfides (nema H2S), t.d., súlfíð, ammóníum súlfíð eða bór, er gert ráð fyrir að vera að meðaltali sölt, þar sem bæði af vetnis- súlfíðs sýru vetnisatómunum hef ur verið skipt út fyrir öðrum katjónir. Ef brennisteinsvetnis í sýru, aðeins eitt atóm er skipt út með katjónum (sem er einkennandi fyrir basískur jörðina og alkalímálmi), þar sem saltið verður mynduð add salt. Dæmi um ólífræn hydrosulfides (bisulfide með öðrum hætti) kann að vera sem efnasambönd eins og ammóníum hydrosulfide (NH4HS Formula) eða natríum hydrosulfide (NaHS). Í hydrosulfides sameindir, öfugt við súlffðjón, eða við sýru mínusjón leif er HS-. Organic hydrosulfide fela í sér merkaptan (þfól og thioalcohols) með almennu formúluna rsh þar sem R - kolvetnis efnahóp. Mercaptides og merkaptan einkennast af geysimiklum nafnakerfi, svo þeir þurfa viðbótarendurgjald.

Flestir súlfíð hafa bjarta liti. Í vatni vel leysanlegt aðeins ammóníum- súlfíð og þar sulfides of alkali málma. Nánast óleysanlegt í vatni, eftir málm súlfíðum. Þar sem sulfides eru vetnissúlfíð loftbólur sölt veikra sýra, vatnsleysanleg fulltrúa þeirra er hægt að vatnsijúfa. Því að súlfíð sem myndaðir eru með málma með háum oxunarstig eða, ef hydroxíð þeirra eru veikra basa (t.d., Cr2S3, Al2S3, etc), oft vatnsrofið fram óafturkræft. Súlfíð eru væg lyf draga úr, hvarfast við súrefni við hækkuð hitastig til að mynda í sér sölt, þar sem brennisteinsatómið hefur meiri gráðu af oxunar, td súlfötum og brennisteinsdíoxíð. ammoníum súlfíð er notað í ljósmyndun, í textíl iðnaði. Súlfíð er notað sem hálfleiðurum efni, phosphors, í læknisfræði, í landbúnaði.

Súlfíðið er hægt að framleiða með ólíkum aðferðum. Ammonium súlfíð (þekkt sem öðru nafni af þessu salti - Diammonium súlfíð) er búið til með því að hvarfa að hella vetnissúlfíði við yfirmagn af ammóníaki: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Fleiri þola súrt vetnissúlfíði er Iron súlfíð Fes, sem aðeins er hægt niðurbrot með því að hita í lofttæmi til að fá það með (þetta er ein af mörgum þekktum aðferðum) með því að óafturkræft hvarfi við brennisteinsinnihald járn: Fe + S → FES.

Molecular þyngd ammóníum súlfíð og 68.14. .. E m Gross-formúlan of the Hill kerfinu er hægt að setja fram sem: H8N2S. Í útliti líkist salt í ljós litlausa kristalla. Ammonium súlfíð við 20 ° C er auðvelt leysanlegt í vatni. Leysanlegt í etanóli. Þessi vatnssækið efni sem getur tekið til sín raka. Á frjálsu formi er ekki fengin ammoníum súlfíð. Þar sem (NH4) 2S salt er óstöðug, síðan vatnskenndri Lausnir af þeim eru nálægt því og brennisteinsvetni svona samanstendur í aðalatriðum af blöndu af NH3 og NH4HS, og vatnsupplausnir úr (NH4) 2S er litlaus vökvi með lykt af ammóníaki og vetnissúlfíði. Hvarflausnin er basískt með pH í 9,3. Kristalla af salt á föstu formi er ómögulegt að greina, jafnvel í sterku kælingu lausnar. Sem afleiðing af oxun fyrir tilstilli súrefni og myndun pólýsúlfíð, ammóníum súlfíð lausnin tekur hratt gulur. Því súlfíð lausn á að geyma í flösku sem fyllt er að bæði stöðvara og tryggilega lokuð og þétt.

The mólþunga er ammóníum hydrosulfide og 51,11. .. E m Gross-formúlan of the Hill kerfinu er hægt að setja fram sem: H5NS. Salt í útliti er litlaus rhombic kristallar. Þéttleiki af salti sem er jafn 0.89 g / cm3. Bræðslumark 120 ° C (undir þrýstingi). Við stofuhita uppgufun og sublimation hvarfefna gufu. Þetta efnasamband er óstöðugt við stofuhita. Efnið er auðvelt leysanlegt í etanóli og köldu vatni, heitu vatni eða hituð með litla kljúfa. Viðbrögð vatnsleyst basa. Til þess að loft fær um ammoníum hydrosulfide er oxað, svo að það úr litlausri lausn þegar hún er geymd fljótt snýr gulur vegna myndunar pólýsúlfíð. Ammonium hydrosulfide er hægt að framleiða beint með því að hvarfa ammóníak við vetnissúlfíð í dietýl (brennistein) eða með því að láta loft við 0 ° C í ammóníak yfir í lausn af umfram vetnissúlfíðs af viðbrögð jöfnunni: NH3 + H2S → NH4HS.