Hýdríðin - er ... Umsókn Hýdríðin

Hver af okkur er frammi hugtökin þetta vísindi, eins og efnafræði. Stundum þeir eru svo svipuð að það er erfitt að greina einn frá öðrum. En það er mikilvægt að skilja þau öll, því stundum misskilningur leiðir til mjög kjánalegt stöðu, og stundum til ófyrirgefanleg villur. Í þessari grein munum við ræða hvað Hýdríðin, sem eru hættuleg og eru ekki, þar sem þeir eru notaðir og hvernig eru fengin. En við byrjum með stuttri skoðunarferð í sögu.

saga

Saga hans hefst með uppgötvun Hýdríðin vetni. Þessi þáttur á 18. öld fann Henry Cavendish. Hydrogen er þekkt fyrir að vera með í samsetningu vatnsins og er grunnur að öllum öðrum þáttum í lotukerfinu. Þökk sé honum, tilvist hugsanlegra lífrænna efnasambanda og lífið á jörðinni okkar.

Þar að auki, vetni er grundvöllur fyrir marga ólífræn efnasambönd. Meðal þeirra eru sýrum og bösum, sem og einstaka tvöfaldur vetnisatóm sem eru efnasambönd með öðrum þáttum - hýdríðum. Dagsetning fyrstu myndun þeirra er ekki nákvæmlega þekkt, en ekki úr málmi Hýdríðin hafa verið þekkt til mannsins frá fornu fari meira. Algengustu þeirra - sem vatn. Já, vatn - það er hydride súrefnis.

Einnig í þessum flokki innihalda af ammóníaki (helstu hluti af ammoníaki), vetnissúlfíð, vetni klóríð, og þess háttar. Fyrir frekari upplýsingar um eiginleika efna frá þessu fjölbreytt og merkilega flokki efnasambanda verður fjallað í næsta kafla.

eðliseiginleikar

Hýdríðin - er að mestu lofttegundir. Hins vegar, ef við tökum málm hydrides (sem þau eru óstöðug við venjulegar aðstæður og bregðast mjög hratt með vatni), getur það verið föst efni. Sumir þeirra (til dæmis, vetnis brómíð) eru til staöar í fljótandi ástand.

Almenn lýsing á svo stórt flokki efna það er einfaldlega ómögulegt, vegna þess að þeir eru allir mismunandi og eftir hlutnum, sem er hluti af hýdrfð, auk vetni, hafa mismunandi eðliseiginleika og efnafræðilega eiginleika. En þeir geta verið skipt í flokka, efnasambandið sem eitthvað svipað. Neðan við teljum sérstaklega hvern bekk.

Jónísk hydrides - er vetni efnasamband með alkalí- eða jarðalkalímálmum. Þeir tákna hvítt fast efhi, stöðugt við eðlilegar aðstæður. Við hitun, eru þessi efnasambönd niðurbrot til að efnisþáttur sem er til málm þeirra og vetni án þess að bráðna. Ein undantekning - er Lih sem bráðnar án niðurbrot og sterk upphitun snýr að Li og H _2.

Málm hydrides - hliðarmálnni efnasambandi. Mjög oft þeir hafa breytilega samsetningu. Þeir geta verið til staðar sem solid lausn af vetnisklóríði í málm. Og einnig að þeir hafa kristal uppbyggingu málmi.

Með samgildum tengjum eða hydrides tilheyrir einmitt þess konar sú algengasta hér á jörðinni: vetni efnasambönd með málmleysingja. Wide svæði dreifingu af þessum efnum vegna þess að hár stöðugleika þeirra, eins og að samgild tengi eru sterkasta af efnisins.

Sem dæmi má nefna, sílikon hydride formúlu: SIH _4. Ef þú horfir á það í bindi, finnum við að mjög þétt vetni dregin til Mið sílikon atóm og rafeindir þess sama móti henni. Silicon hefur nægilega stór gluggi sýnir, því, fær um að eindregið laða rafeindir og kjarna þess, þannig að draga úr tengjalengd milli þess og aðliggjandi atóm. Og eins og þú veist, styttri tengingin, svo það er sterkari.

Hér að neðan verður verður fjallað um muninn á hydrides úr öðrum efnasamböndum á grundvelli efna- hvarfgirni.

efnaeiginleikar

Þessi hluti er einnig vert Hýdríðin skipt í sömu hópum og í fortíðinni. Og við munum byrja með eiginleika jónísk hydrides. Helsti munurinn frá hinum tveimur gerðum í að þeir hafa samskipti á virkan með vatni til að mynda vetni og basa gefa út a gas. Hydride viðbrögð - vatn er alveg sprengiefni, svo tengingin er oftast geymt hjá útiloka raka. Þetta er vegna þess að vatn er jafnvel að finna í loftinu getur kallað hættulegt umbreytingu.

Við sýnum hvarfinu hér að ofan jöfnu í dæmi á slíkum efnum og kallum hýdríði:

KH + H ₂ O = KOH + H ₂

Eins og við getum séð, allt er alveg einfalt. Því teljum við fleiri áhugaverða viðbrögð einkennandi af hinum tveimur tegundum við lýst efni.

Í meginatriðum, önnur umbreytingar sem við erum ekki tekin í sundur, einkennandi af öllum gerðum efnum. Þeir hafa tilhneigingu til að hvarfast við málmoxíð, málm mynda, eða með vatni eða hýdroxíði (hið síðarnefnda er einkennandi fyrir basískum og jarðalkalímálma).

Annað áhugavert viðbrögð - varma niðurbrot. Það kemur við háan hita og nær að myndun úr málmi og vetni. Við ekki búa ekki á þessu hvarfi, eins og það hefur verið greind í fyrri köflum.

Þannig skoðuð við eiginleika þessa tegund af tvöfaldur efnasambönd. Nú er nauðsynlegt að tala um undirbúning þeirra.

Getting Hýdríðin

Næstum allar af samgildum hydrides - eru náttúruleg efnasambönd. Þau eru alveg stöðugt, svo falla ekki undir áhrifum utanaðkomandi öfl. Með jón og málmi Hýdríðin allt svolítið flóknara. Þeir eru ekki til í náttúrunni, svo þeir þurfa að vera tilbúið. Þetta er gert mjög einfaldlega: með því að hvarfa vetni og samspili þar þáttur sem þarf til að taka á móti hydride.

umsókn

Sumir Hýdríðin hafa ekki sérstaka umsókn, en flestir - eru mjög mikilvæg fyrir iðnaðinn lyfjum. Við munum ekki fara inn í smáatriði, því að hver maður heyrði það, til dæmis, ammoníak er notað á mörgum sviðum, og er ómissandi efni til framleiðslu á gervi amínósýrur og lífrænna efnasambanda. Notkun margra hydrides er takmörkuð við einkennum efnafræðilega eiginleika þeirra. Þess vegna eru þeir eingöngu notuð í tilraunum á rannsóknarstofu.

Umsókn - of mikil kafla fyrir þennan flokk efna, þannig að við vorum takmarkast við almennar staðreyndir. Í næsta hluta verður sagt þér hversu margir af okkur, hafa ekki rétta þekkingu, rugla skaðlaus (eða að minnsta kosti þekkt) málið sín á milli.

sumir misskilningi

Til dæmis, sumir telja að hydride vetni - eitthvað hættulegt. Ef þú getur hringt í það efni, þá er enginn. Ef við hugsa, hydride vetni - er vetni efnasamband með vetni, og þess vegna - H ₂ sameind. Auðvitað, þetta hættulegt gas, en aðeins í blöndu með súrefni. Í hreinu formi er það ekki hættulegt.

Það er mikið af hylja titla. Þeir steypa hryllingi óvenjulegt maður. Hins vegar, eins og sést æfa, meirihluti þeirra eru skaðlaus og er notað til heimilisnota.

niðurstaða

Efnafræði Heimurinn er gríðarstór, og við teljum að ef ekki eftir þetta, eftir nokkrar aðrar greinar, þú munt sjá fyrir sjálfan þig. Það er hvers vegna það er vit í að vera sökkt í rannsókn sinni með höfuð hans. Mannkynið hefur opnað fullt af nýjum og jafnvel meira enn óþekkt. Og ef þú telur að það er ekkert áhugavert á sviði hydrides, þú ert mjög skakkur.